ecuaciones

Capítulo 4
Enlaces químicos: formación de compuestos a partir de átomos
4.1 Tendencias periódicas de las propiedades atómicas
Metales y no metales
Los metales suelen ser lustrosos, maleables y buenos conductores de calor y electricidad. Los no metales son justamente lo opuesto: opacos, quebradizos y malos conductores. Los metaloides se encuentran en la franja de la línea gruesa y puedentener tanto propiedades de metales como de no metales. Casi todos los elementos se clasifican como metales. Los metales tienden a perder electrones y formar iones positivos, en tanto que los no metales tienden a ganar electrones y formar iones negativos. Cuando un metal reacciona con un no metal, suele haber transferencia de electrones del metal al no metal.
Radio atómico
Si consideramos laestructura electrónica de los átomos podremos entender el aumento del radio atómico al descender por un grupo. En cada punto de descenso por un grupo, se agrega otro nivel de energía al átomo. Conforme se adiciona otro nivel de energía, debe aumentar también la distancia promedio del núcleo al límite externo del átomo. Los átomos van aumentando de tamaño conforme los electrones van ocupando esos nivelesde mayor energía.
Energía de ionización
La energía de ionización de un átomo es la energía que se necesita para eliminar un electrón de dicho átomo en estado gaseoso. La primera energía de ionización es la cantidad de energía que se necesita para eliminar el primer electrón de un átomo, la segunda energía de ionización es la cantidad que se requiere para eliminar el segundo electrón de ese átomo,y así sucesivamente.
4.2 Estructuras de Lewis de los átomos
Los metales tienden a formar cationes y los no metales forman aniones a fin de adquirir una estructura electrónica estable de valencia. En muchos elementos este nivel estable de valencia tiene ocho electrones (dos s y seis p), idéntico a la configuración electrónica de valencia de los gases nobles. Los átomos experimentan acomodos desu estructura electrónica para reducir su energía potencial química.
La estructura de Lewis de un átomo es una representación donde se muestran los electrones de valencia de ese átomo. El químico estadounidense Gilbert N. Lewis propuso usar el símbolo del elemento y puntos como electrones de valencia. El número de puntos dibujados en torno del símbolo es igual al número de electrones s y p delnivel de energía más externo del átomo. Los pares de puntos representan electrones apareados; los puntos no apareados representan los electrones no apareados.
4.3 Enlace iónico: transferencia de electrones de un átomo a otro
Un enlace iónico resulta de la atracción entre iones con carga opuesta. Los enlaces iónicos se forman siempre que haya transferencia de uno o más electrones de un átomo a otro.Los metales, que atraen relativamente poco a sus electrones de valencia, tienden a formar enlaces iónicos cuando se combinan con no metales. Es importante darse cuenta de que las sustancias con enlaces iónicos no existen en forma de moléculas.
4.4 Predicción de formulas de compuestos iónicos
Los metales pierden electrones para adquirir la configuración electrónica de gas noble. Un no metalforma un ion al ganar electrones suficientes para adquirir la configuración electrónica del gas noble que le sigue inmediatamente en la tabla periódica.


En casi todos los compuestos químicos estables de los elementos representativos, cada átomo adquiere la configuración electrónica de un gas noble. Este enunciado es la base para poder comprender el concepto de enlace químico.
Podemos aplicareste principio para ´predecir las fórmulas de los compuestos iónicos. Para hacer esta predicción, debemos entender que los compuestos químicos son siempre eléctricamente neutros. Además, el metal debe perder electrones, para adquirir una configuración de gas noble y el no metal debe ganar electrones para adquirir la configuración de gas noble.
4.5 Enlace covalente: Electrones compartidos
Un...