ECUACIONES

ESQUEMA

1. ECUACIÓN DE GASES IDEALES. P.V = nRT
2. CONSTANTE DE PROPORCIONALIDAD DE RAYBERG. EN UNIDADES MKS – CGS
3. LEY DE AVOGRADO. ¿QUÉ ES UN MOL? CTE. DE AVOGRADO
4. PROCESOS TERMODINÁMICOS
ISOTÉRMICOS
ISOBÁRICOS
ISÓCOROS
ADIABÉTICOS
DIATÉRMICOS
ISOENTRÓPICOS
BUSCA UN EJEMPLO DE CADA PROCESO
5. RENDIMIENTO DE UNA MÁQUINA TÉRMINA O RENDIMIENTO TÉRMICO (FÓRMULA Y CONCEPTO)6. ¿QUÉ ES TRABAJO (W)? UNIDADES EN QUE SE EXPRESA EN LOS SISTEMAS: INTERNACIONAL DE UNIDADES, TÉCNICO DE UNIDADES, CEGESIMAL DE UNIDADES, ANGLOSAJON DE UNIDADES Y TÉCNICO INGLÉS.
7. ¿QUÉ ES EL CALOR (C)? Y LAS UNIDADES QUE SE EXPRESAN EN LOS DIFERENTES SISTEMAS.
8. ¿QUÉ ES PUNTO TRIPLE?
9. ¿QUÉ ES LÍNEA TRIPLE?
10. DIBUJE Y EXPLIQUE EL DIAGRAMA P-V Y P-T





INTRODUCCIÓN


Lassustancias puras son llamadas a cualquier material que tiene unas propiedades características que la distinguen claramente de otras. Algunas de estas propiedades son difíciles de medir como color, olor, sabor; pero otras se pueden determinar con exactitud, por ejemplo la densidad o las temperaturas de fusión y ebullición en unas condiciones dadas.
Las sustancias puras tienen una composiciónfija tanto uniforme e invariable, y sus propiedades químicas y físicas son las mismas sin importar su procedencia, las cuales se distinguen por sus propiedades características.
En el desarrollo del siguiente trabajo se presentará de manera clara y precisa puntos en relación a las sustancias puras, tales como: Ecuación de gases ideales, Constante de proporcionalidad de Rayberg, la Ley de Avogrado,los Procesos termodinámicos, Rendimiento de una máquina Términa, definición de ese trabajo y las unidades en que se expresa en los sistemas: internacional de unidades, técnico de unidades, cegesimal de unidades, anglosajón de unidades y técnico inglés, definición del calor y las unidades que se expresan en los diferentes sistemas, qué es punto triple y línea triple, y por último explicación delos Diagrama P-V y P-T.










1. ECUACIÓN DE GASES IDEALES. P.V = nRT

La Ley de los gases ideales es la ecuación de estado del gas ideal, un gas hipotético formado por partículas puntuales, sin atracción ni repulsión entre ellas y cuyos choques son perfectamente elásticos. La energía cinética es directamente proporcional a la temperatura en un gas ideal. Los gases reales quemás se aproximan al comportamiento del gas ideal son los gases monoatómicos en condiciones de baja presión y alta temperatura.
El estado de una cantidad de gas se determina por su presión, volumen y temperatura. La forma moderna de la ecuación relaciona estos simplemente en dos formas principales. La temperatura utilizada en la ecuación de estado es una temperatura absoluta: en el sistema SI deunidades, kelvin, en el sistema imperial, grados Rankine.
La ecuación que describe normalmente la relación entre la presión, el volumen, la temperatura y la cantidad (en moles) de un gas ideal es:
P. V = n . R . T
Donde:
P = Presión absoluta
V = Volumen
n = Moles de gas
R = Constante universal de los gases ideales
T = Temperatura absoluta

2. CONSTANTE DEPROPORCIONALIDAD DE RYBERG. EN UNIDADES MKS–CGS.

La constante de Rydberg, llamada así por el físico Johannes Rydberg, es una constante física que aparece en la Fórmula de Rydberg. Fue descubierta cuando se midió el espectro del hidrógeno, y construida sobre resultados de mediciones cuánticas de Anders Jonas Ångström y Johann Jakob Balmer.
La capacidad de medirla directamente a una tan alta precisiónconfirma las proporciones de los valores de las otras constantes físicas que la definen, y puede ser utilizado para probar rigurosas teorías físicas como la electrodinámica cuántica.
Cada uno de los elementos químicos tiene su propia constante de Rydberg. Para todos los átomos similares al Hidrógeno (átomos con un solo electrón en su última órbita) la constante de Rydberg  puede ser derivada de...