ecuaciones

Ecuaciones químicas
Leemos el signo + como “reacciona con” y la flecha como “produce”. Las formulas químicas a la izquierda de la flecha representan las sustancias de inicio, designadas como reactivos. Las formulas químicas a la derecha de la flecha representan las sustancias producidas en la reacción, denominadas productos. Los números que preceden a las formulas, los coeficientes, indican elnumero relativo de moléculas de cada tipo implicadas en la reacción. (Al igual que en las ecuaciones algebraicas, el coeficiente 1 generalmente se omite).
Puesto que los átomos no se crean ni se destruyen en ninguna reacción, una ecuación química debe tener un número igual de átomos de cada elemento en cada lado de lado de la flecha. Cuando se cumple esta condición, la ecuación estabalanceada.
Balanceo de ecuaciones
Una vez que conocemos las formulas de los reactivos y productos de una reacción, podemos escribir una ecuación no balanceada. Después balanceamos la ecuación determinada los coeficientes que proporcionan números iguales de cada tipo de átomo en los dos lados de la ecuación en la mayoría de los casos. En la mayoría de los casos, una ecuación balanceada deberá tener loscoeficientes con los números enteros más pequeños posibles.
Para balancear una ecuación, es necesario comprender la diferencia entre un coeficiente y un subíndice. Como s muestra CH4 + O4  CO4 + H2O, al cambiar un subíndice en una formula por ejemplo, de H2O a H2O2 se modifica la identidad de la sustancia. La sustancia H2O2, peróxido de hidrogeno, es muy diferente de la sustancia H2O, agua.Jamás cambie los subíndices cuando balancee una ecuación. Por otro lado colocar un coeficiente antes de una formula solo modifica la cantidad de la sustancia y no su identidad por lo tanto, 2 H2O significa dos moléculas de agua, 3 H2O significa tres moléculas de agua, y así sucesivamente.
en el menor número de formulas químicas en la ecuación. En nuestro ejemplo, C se presenta n un solo reactivo(CH4), el principal elemento del gas natural, arde en presencia de aire para producir dióxido de carbono gaseoso (CO2) y vapor de agua (H2O) ambos productos contienen átomos de oxigeno que provienen del O2 del aire. Por lo tanto, el O2 es un reactivo, y la ecuación sin balancear es
CH4 + O2  CO2 + H2O (no balanceada)
Estas reacciones también se conocen como reacciones de metátesis. Al igual quelas reacciones de sustancias sencillas, dichas reacciones ocurren principalmente en soluciones acuosa entre compuestos iónicos o compuestos tales como acido que pueden ionizar solución. En tales reacciones los cationes y los aniones intercambian sus fracciones asociadas. El tipo de producto que se forma a partir de este intercambio conduce a una clasificación en dos subgrupos. En el primero, losproductos también son compuestos iónicos, pero uno es insoluble en agua, de modo que forma un producto solido conocido como precipitado. Así, estas reacciones se conocen como reacciones de precipitación.
Un ejemplo de reacción de precipitación es:
(NH4)2S(ac) + Pb(NO3)2(ac)  PbS(s) + 2NH4NO3(ac)
Un Segundo tipo de reacción de doble sustitución involucra la formación de un compuesto moleculara partir de los reactivos. Las reacciones más importantes de esta clasificación se conocen como reacciones de neutralización. Involucran la reacción de un acido (un compuesto que produce iones H+ en el agua) con una base (un compuesto que produce iones de OH- en el agua). El resultado de la unión del H+ del acido y del OH- de la base es el compuesto molecular H2O. el otro producto es uncompuesto iónico conocido como sal.
Dos ejemplos de reacciones de neutralización son:
HCl(ac) + NaOH(ac)  NaCl(ac) + H2O(l)
2HNO3(ac) + Ca(OH)2(ac)  Ca(NO3)2(ac) + 2H2O(l)
Estequiometria
Las ecuaciones balanceadas proporcionan las reacciones necesarias para convertir moles, gramos o números de moléculas de otro reactivo o producto. La reacción cuantitativa entre reactivos o productos se...