Edgar

En 1808, Un físico llamado Dalton, formuló una teoría en la cual decía que la materia estaba formada por átomos (partículas indivisibles). Sin embargo esta teoría fue descartada casi un siglo después debido a la electricidad y la electroquímica. La radioactividad natural fue descubierta en 1896 y llevo al conocimiento 3 clases de partículas: los rayos alfa, los rayos beta y los rayos gamma. Todoesto demostraba que los átomos no eran partículas indivisibles. El descubrimiento de estas partículas comenzó cuando se impuso el tubo de descarga como objeto de investigación.
Al final del siglo XIX comenzó un período de 3 décadas, caracterizadas por numerosos cambios que modelaron la química.
J.J. Thomson, estudió la conductividad de los gases a baja presión en un tubo de descarga yreveló una luminiscencia opuesta al cátodo. La causa de esta era un chorro de partículas con carga negativa que parecía provenir del cátodo estas partículas pasaron a denominarse rayos catódicos. Y determinó que estas partículas se alejaban del cátodo, ya que en el fondo del tubo se observaba la sombra del ánodo, además estaban compuestas de energía cinética y se comportaban como una corrienteeléctrica de carga negativa.
En 1911, el físico R.A. Millikan determino la carga de las partículas que constituían los rayos catódicos mediante el experimento de la gota de aceite. En este experimento, el aceite se divide en pequeñas gotas y al ser irradiadas con rayos X, adquieren carga negativa. Si el voltaje se varía de las placas, la caída de la gota puede detenerse, es el momento en el quelas distintas fuerzas (Eléctrica, Gravitatoria y de Rozamiento) están en equilibrio, y con esto se consigue saber la masa de la gota y el voltaje de las placas, por lo cual se puede deducir la carga de la gota. La carga resulto ser múltiplo de un valor determinado, 1.60 · 10 -19C al que Millikan denominó e.
Gracias a esto, pudo deducirse que la electricidad es otra magnitud formada porpartículas llamadas electrones. Los electrones poseen una masa de 9.109534 · 10 -31 Kg, y una carga de -1.602189 · 10 -19C
Thomson propuso en 1898, que el átomo no era una partícula indivisible como había dicho Dalton, sino que debe de estar formado por cargas negativas (electrones) que se encuentran incrustados en una masa esférica de carga positiva. Este modelo atómico desvelaba la naturaleza delos rayos catódicos y daba una explicación a que sean idénticos a pesar de ser distintos gases.
En 1886 Goldstein un físico alemán estudió el fenómeno que se produce en el tubo de descarga. Empleando un cátodo perforado observo una radiación de partículas con carga positiva que parecía provenir de los canales abiertos del cátodo. La nueva radiación se denominó rayos canales, estaba formadapor partículas con carga positiva y la relación entre la carga y la masa es diferente según el gas empleado.
Se comprobó más adelante que la carga de estas partículas era igual a la del electrón pero de signo contrario, por lo que sugería la existencia de otra partícula con carga positiva denominada el protón.
En 1911, Rutherford empleó partículas alfa para determinar la estructurainterna de la materia. Al estudiar estas partículas cuando atravesaban láminas delgadas de metal observó lo siguiente. La mayoría de las partículas la atravesaba sin desviarse, algunas partículas se desviaban y otras partículas eran rechazadas. El modelo atómico de Thomson sugería que los átomos estaban constituidos por una distribución regular de carga y masa, y que estos unidos formaban la sustancia,la lámina debía de poseer una estructura interna y por lo tanto las partículas alfa al atravesarla debían de tener un comportamiento uniforme. Rutherford con los resultados que obtuvo y siguiendo la teoría de Thomson estableció un nuevo modelo atómico denominado modelo nuclear del átomo. Según este modelo el átomo estaba formado por un núcleo y una corteza.
La pequeña masa del electrón...