Efecto Invernadero

CAMBIO CLIMÁTICO Y USO DE ENERGÍA (DS1005)
TEMAS 2 Y 3 Composición de la atmósfera y principales fuentes de los gases
de efecto invernadero (GEI)
Tercera parte

Tan estable, que apenas se
combina con otros elementos
y, por tanto, es difícil que los
organismos lo asimilen, ya
que primero necesitan
desdoblarlo y emplearlo en la
síntesis de aminoácidos,
proteínas, ácidos nucleicos
(ADN y ARN) yotras moléculas
fundamentales para su
metabolismo.
Procesos para desdoblarlo:
Fijación fotoquímica,
descargas eléctricas, fijación
por bacterias.

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CICLO DEL NITRÓGENO

El nitrógeno (N2) es tomado
del aire y es modificado para
finalmente ser devuelto
a la atmósfera.

Ese nitrógeno fijado se transforma en aminoácidos y proteínas vegetales, que son
aprovechadas a suvez por los herbívoros, quienes los van almacenando para
finalmente pasarlos al último eslabón de la cadena alimenticia, es decir a los
carnívoros. Cabe mencionar, que el nitrógeno regresa de nuevo al ciclo por medio de
los desechos (tanto restos orgánicos, como productos finales del metabolismo), ya
que gracias a que las bacterias fijadoras los “retoman”, es que pueden finalmente ser
asimiladospor las plantas, cosa que de otra manera sería imposible. Sin embargo,
hay pérdidas de nitrógeno por medio de otras bacterias que lo liberan a la
atmósfera. De esta forma se logra un equilibrio en el ciclo del nitrógeno.

Los más importantes, identificados en la atmósfera:
-N2O óxido nitroso
-NO óxido nítrico
-NO2 dióxido de nitrógeno NOx
-HNO3 ácido nítrico
-NH4 amonio

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CICLO DEL NITRÓGENO

N2O Óxido nitroso
Características
-Gas incoloro con olor dulce y ligeramente tóxico.
- Nombres que recibe: óxido de nitrógeno (I), óxido de
dinitrógeno, gas hilarante, o también gas de la risa.
-Gas con una influencia extremadamente alta en el efecto
invernadero (casi 300 veces más que el CO2).
-Es inerte en la troposfera, pero se disocia en la estratosfera
formandoNOy este a su vez forma NO2.

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COMPUESTOS QUE CONTIENEN NITRÓGENO

Fuentes Antropogénicas
-Quema de combustibles fósiles
-Producción de fertilizantes nitrogenados
Fuentes Naturales
Subproducto de los procesos de nitrificación y
desnitrificación biológica efectuados en: medio acuoso
(océanos), suelos agrícolas, desecho de ganado y aguas
estancadas.

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OXIDO NITROSO (N 2 O)

El dióxido de azufre (SOx) y los óxidos de nitrógeno (NOx) se
disuelven muy fácilmente en agua y pueden ser acarreados por el
viento a lugares muy lejanos.
En consecuencia, los dos compuestos pueden recorrer largas
distancias, y convertirse en parte de la lluvia, el agualluvia y la niebla
que tenemos en ciertos días.
Precipitación ácida: precipitación enforma de lluvia, nieve o
aguanieve que puede contener concentraciones relativamente altas
de compuestos químicos ácidos.
pH < 5

SOx

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OXIDOS DE AZUFRE (SO X ) - LLUVIA ACIDA

Fuentes de SOx
Naturales: Erupciones volcánicas
Antropogénicas: escape de vehículos automotores, quema de
combustibles en centrales termoeléctricas.

SOx

CAMBIO CLIMÁTICO Y USO DE ENERGIAOXIDOS DE AZUFRE (SO X ) - LLUVIA ACIDA

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OXIDOS DE NITRÓGENO (NO X ) - LLUVIA ACIDA

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FUENTES DE CONTAMINANTES

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EFECTOS DE LA LLUVIA ÁCIDA

Daños en los bosques
•Disuelve los nutrientes del suelo,
tales como el magnesio y el calcio,
que los árboles necesitan para
mantenerse sanos.
•Provocaque el aluminio se escape
al suelo, lo cual hace difícil que los
árboles puedan absorber agua.
•Los árboles que se hallan en
regiones montañosas muy elevadas,
tales como piceas y abetos, corren
mucho más riesgo porque están
expuestos a las nubes y la niebla
ácidas, con mucha más acidez que
la lluvia o la nieve.
Fuente: USA EPA (Environmental Protection Agency), 2012

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