EfectoCalorímetro_repLAB 1termodinamica







“Año de la Diversificación Productiva y del Fortalecimiento de la
Educación"

UNIVERSIDAD NACIONAL TECNOLOGICA DE LIMA SUR
(UNTELS)







TEMA: EFECTO CALORIFICO DE LAS REACCIONES ACIDO – BASE

PROFESOR: ELVITO VILLEGAS

ALUMNOS:
ÁLVAREZ QUISPE, María
BERROCAL CCALLASACA, Juan
CARRIÓN CHAVEZ, Alejandra
LIZARBE CASTILLO, Diana
QUISPE SALAS,María
SANTOS BENANCIO, Noé
SOLANO VALDERRAMA, Rossmery

CICLO: IV

PRACTICA: N°1 TERMODINAMICA
Villa El Salvador – 13 de junio del 2015


INTRODUCCIÓN

El estudio de la Calorimetría, comprende la medición de los cambios de calor, producido en los procesos físicos y químicos. El equipo que se emplea en un laboratorio para realizar estas mediciones se llama calorímetro. Recuerden que unamanera de medir el calor es la temperatura.
Las reacciones químicas implican cambios de energía; variando la energía cinética del medio, por efectos de la ruptura y formación de nuevos enlaces, debido a la transferencia de electrones, atracción y repulsión de cargas. El balance energético de absorción o emisión determina si una reacción libera o absorbe energía en un proceso determinado.Muchas reacciones químicas se realizan a ocurrir con los reactivos disueltos en agua. El uso de estas soluciones tiene muchas ventajas en comparación con el uso de sustancias no disueltas. La presencia del disolvente permite más fácil la mezcla de las especies que reaccionan.
La catalogación del calor desarrollado por las diversas reacciones químicas requiere que estos, por lo general, se expresacomo el número de kilojulios de energía desarrollados por transformación de un mol de sustancia (o producto). En una determinación normal de experimental se emplean una pequeña fracción de un mol de reactivo, con el efecto de que se desarrollará sólo unos julios de energía, deberá reportar los resultados a un lunar de la sustancia. Cuando la medición del calor intercambiado por los reactivos selleva a cabo en un calorímetro en equilibrio con la presión atmosférica, el calor intercambiado en kJ / mol se indica con el símbolo ∆H, y se define como el cambio de entalpía de la reacción.










OBJETIVOS:
Reconocer el calor como una forma de energía.
Determinar la capacidad terminal del colorímetro.
Ampliar el concepto de conservación de la energía a procesos que involucran transferenciade calor.

FUNDAMENTO TEORICO:

Calor
El calor es la transferencia de energía entre diferentes cuerpos o diferentes zonas de un mismo cuerpo que se encuentran a distintas temperaturas. Este flujo siempre ocurre desde el cuerpo de mayor temperatura hacia el cuerpo de menor temperatura, ocurriendo la transferencia de calor hasta que ambos cuerpos se encuentren en equilibrio térmico. El calor puedeser transferido por diferentes mecanismos, entre los que cabe reseñar la radiación, la conducción y la convección, aunque en la mayoría de los procesos reales todos se encuentran presentes en mayor o menor grado. Capacidad calorífica. La capacidad calorífica de define como la cantidad de calor que hay que suministrar a toda la extensión de una sustancia para elevar su temperatura en una unidad(kelvin o grado Celsius). Se la representa con la letra (mayúscula).Para medir la capacidad calorífica bajo unas determinadas condiciones es necesario comparar el calor absorbido por una sustancia (o un sistema) con el incremento de temperatura resultante. La capacidad calorífica viene dada por:



Donde:

C es la capacidad calorífica, que en general será función de las variables de estado.
Q esel calor absorbido por el sistema.
ΔT la variación de temperatura

Se mide en unidades del SI julios/K (o también en cal/ºC).
La capacidad calorífica (C) de un sistema físico depende dela cantidad de sustancia o masa de dicho sistema. Para un sistema formado por una sola sustancia homogénea se define además el calor específico o capacidad calorífica específica c a partir de la relación:...