Efervecencia

La efervescencia es el escape de gas de una disolución acuosa. Un ejemplo se ve en las bebidas carbonatadas, en estas el gas que se escapa del líquido es el dióxido de carbono. Las burbujas que seven son producidas por la efervescencia del gas disuelto, que por sí mismo no es visible en su forma disuelta.
En el laboratorio un ejemplo común de la efervescencia es la adición del ácido clorhídricoa un bloque de carbonato cálcico. La efervescencia del dióxido de carbono puede ser atestiguada.
En la siguiente fórmula está representada la reacción de la efervescencia:
CaCO3 (s) + 2HCl (aq) →CaCl2 (aq) + H2CO3 (aq)
Aunque en esta reacción no hay liberación de CO2, la efervescencia viene después ya que el ácido carbónico (H2CO3) a temperatura ambiente se transforma en CO2 de la siguientemanera:
H2CO3 (aq) → CO2 (g) ↑ + H2O (l)
En el caso de las bebidas carbonatadas, la efervescencia se puede presentar ya sea por el simple escape de gas disuelto debido a que fue introducido a unapresión mayor a la presión atmosférica, o debido al escape de gas que se forme después de una reacción química, dada al reaccionar por ejemplo bicarbonato de sodio a limonada.
Carbonato de calcio +ácido da como resultado dióxido de carbono (CO2), es por eso que ves esa "efervescencia".

Otros ejemplos podrían ser:

Metales + ácidos fuertes suelen dar hidrógeno gaseoso. Por ejemplo, magnesio conácido clorhídrico da hidrógeno H2 y MgCl2.

El agua oxigenada H2O2 puede actuar como agente reductor o como agente oxidante. Cuando actúa como reductor, forma O2 gaseoso, que es el resultado de laefervescencia que ves cuando se pone H2O2 en una lastimadura. Ó si quieres un ejemplo más "formulístico", el H2O2 es capaz de reducir al MnO4- a Mn2+ formándose O2 (g).

Cuando tú pones unapastilla de alka seltzer en un vaso de agua, el agua reacciona con el bicarbonato de sodio que tiene la pastilla, provocando que durante dicha reacción se produzca dióxido de carbono (CO2), que es el gas...