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ESTRUCTURA ATÓMICA II
TEMA

En esta unidad vamos a interpretar la estructura electrónica de los átomos, es decir, el modo en que
están situados los electrones dentro de los mismos.
Veremos también como los átomos de los diferentes elementos se combinan para formar compuestos y
en estas combinaciones resulta fundamental la participación de los electrones de la capa exterior del
átomo(electrones de valencia), que mediante un proceso de ganancia, pérdida o compartición de
electrones consiguen estabilizarse y formar moléculas

1-ESPECTROS ATÓMICOS
1.1-

ESPECTRO ELECTROMAGNÉTICO

Habrás observado muchas veces que, cuando un haz de luz visible atraviesa un prisma transparente,
se descompone en luces de diferentes colores. Esto es lo que sucede en la formación del arcoiris; las
gotas de lluvia actúan como prismas y descomponen a la luz visible en los siete colores que la forman.
Este fenómeno se debe a que las distintas
radiaciones

o

colores

que

componen

cualquier luz compleja (como la luz visible)
no se propagan con la misma velocidad al
atravesar
transparentes

los

distintos

(vidrio,

agua…)

medios
y

como

consecuencia, sedesvían con distintos
índices de refracción, lo que origina la separación de las diferentes luces simples que componen la luz
compleja.
Al conjunto de los siete colores que componen la luz visible se le denomina Espectro continuo de luz.
Hoy sabemos que el espectro de la luz visible está formado por una infinidad de colores (que nuestros
ojos aprecian agrupados en siete), cada uno de loscuales es una radiación electromagnética que puede
describirse en términos ondulatorios y, por tanto,
puede ser caracterizado por una longitud de onda
y una frecuencia

(ν )

(λ )

determinadas. El producto de la

longitud de onda por la frecuencia de la radiación electromagnética es siempre una cantidad constante
que coincide con la velocidad de la luz en el vacío:

c = λ ⋅ν = 3 ⋅ 108 m / s .

Las longitudes de onda de las radiaciones que componen el espectro de la luz visible varían, más o
menos, entre 400 nm (violeta) y 780 nm (rojo). A ambos lados, existen otras radiaciones que
nuestros ojos no pueden ver, pero que ciertos instrumentos sí son capaces de detectar.
ESPECTRO ELECTROMAGNÉTICO

1.2-

ESPECTROS ATÓMICOS (de absorción y emisión)

Si calentamos gases oaplicamos descargas eléctricas en el interior de los tubos de gases a baja
presión podemos conseguir que sean capaces de emitir radiación electromagnética. Al descomponer la
luz emitida mediante un prisma, se
obtienen espectros caracterizados por
contener, en el rango del visible, una
serie de rayas o líneas coloreadas
separadas por espacios oscuros. Se les
llama

espectros

sólidosy

de

líquidos

emisión.

Los

incandescentes

emiten espectros continuos, mientras que los emitidos por los gases son discontinuos.
Si lo que hacemos es, en cambio, pasar radiación electromagnética a través del gas, éste capta
parte de la luz. Al analizar la radiación no captada sobre el diagrama se obtiene su espectro de

absorción
Cada átomo sólo absorbe o emite radiación dedeterminadas frecuencias, que en los diagramas
aparece como una serie de líneas cuyo valor puede ser medido (en los espectros discontinuos)

-2-

Todo elemento químico excitado de la forma indicada emite o absorbe siempre las mismas rayas
cuyas frecuencias son características de él y que, por tanto, sirven para identificarlo. Por lo tanto,
se tratará de una técnica de análisis básica en laidentificación atómica. El espectro es como la

huella dactilar del elemento

-3-

2-HIPÓTESIS DE PLA

CK ( ACIMIE TO DE LA FÍSICA CUÁ TICA

El hecho de que al iluminar la materia con radiación electromagnética, los átomos que la componen
absorban ciertas longitudes de onda o frecuencias y al excitar esos átomos emitan también longitudes
de onda características, era un fenómeno al...