Ejercicio Equilibrio Quimico Est Def


Química II: Equilibrio molecular
1.-Escriba las expresiones de las constantes de equilibrio para Kc y Kp, si es el caso, en cada uno de los siguientes procesos.



2.- Considere el siguiente proceso de equilibrio a 700°C:

Un análisis muestra que hay 2,50 moles de H2, 1,35 × 10–5moles de S2, y 8,70 moles de H2S contenidos en un matraz de 12,0 L. Calcule la constante de equilibrio Kc de lareacción. Respuesta: Kc = 1,08 × 107

3.- La constante de equilibrio KP para la reacción:

es de 1,8 × 10–5 a 350°C. ¿Cuál es el valor de Kc para esta reacción?
Respuesta: Kc = 3,5 × 107

4.- En equilibrio, la presión de la mezcla de reacción

es de 0,105 atm a 350°C. Calcule KP y Kc para esta reacción.
Respuesta: KP = 0.105; Kc 2.05 × 10−3
5.- El carbamato de amonio,NH4CO2NH2, se descompone según la reacción:

Comenzando únicamente con el sólido, se encuentra que a 40°C la presión total de los gases (NH3 y CO2) es de 0,363 atm. Calcule la constante de equilibrio KP.
Respuesta: KP = 7.09 × 10−3
6.- Considere la siguiente reacción a 1 600°C: Br2 (g) ⇌ 2Br(g)
Cuando 1.05 moles de Br2 se colocan en un matraz de0.980 L, se disocia 1.20% de Br2.Determine la constante de equilibrio Kc de la reacción.
Respuesta: Kc= 6,3 × 10−4


7.- En un reactor de 1,50 L a 400°C inicialmente había 2,50 moles de NOCl. una vez que se alcanza el equilibrio, se encuentra que se disoció 28,0% de NOCl:


Calcule la constante de equilibrio Kc de la reacción.
Respuesta: Kc = 0.0353




9.- Considere el siguiente proceso en equilibrio a 686°C:CO2(g) + H2(g) ⇌ CO(g) + CO2(g)
Las concentraciones en el equilibrio de las especies reactivas son: [CO] = 0,050 M, [H2] = 0,045 M, [CO2] = 0,086M y [H2O] = 0,040 M. a) Calcule Kc para la reacción a686°C. b) Si se añadiera CO2 para aumentar su concentración a 0,50 mol/L, ¿cuáles serían las concentraciones de todos los gases una vez que se hubiera restablecido elequilibrio?
Respuesta: a)Kc = 0.52 b) [CO2] = 0.48 M; [H2] = 0.020 M; [CO] = 0.075 M; [H2O] = 0.065 M


8.- La constante de equilibrio Kc para la reacción

es de 4,2 a 1 650°C. Inicialmente se inyectan 0,80 moles de H2 y 0.80 moles de CO2 en un matraz de 5,0 L. Determine la concentración de cada especie en el equilibrio.
Respuesta: [H2] = [CO2] 0.05 M ;[H2O] = [CO] = 0.11 M


10.- A unatemperatura determinada y una presión total de 1,2 atm, las presiones parciales de una mezcla en equilibrio
2A(g) ⇌B(g)
Son PA = 0,60 atm y PB = 0,60 atm. a) Calcule Kp para la reacción a esta temperatura. b) Si la presión total aumentase a 1,5 atm, ¿cuáles serían las presiones parciales de A y B al equilibrio?
Respuesta: a )Kp = 1.7;b) PA = 0.69 atm PB = 0.81 atm

11.- La descomposición del hidrogenosulfuro de amonio
NH4HS(s) N⇌ H3(g) + H2S(g)
es un proceso endotérmico, una muestra de 6,1589 g del sólido se coloca en un recipiente al vacío de 4,000 L a exactamente 24°C. Después de que el equilibrio se ha establecido, la presión total en el interior es de 0,709 atm,y queda algo de NH4HS sólido en el recipiente. a) ¿Cuál es la magnitud de KPpara la reacción? b) ¿Qué porcentaje del sólido se ha descompuesto? c) Si el volumen del recipiente fuera el doble a temperatura constante, ¿qué pasaría con la cantidad de sólido en el recipiente? Chan
Respuesta: a) KP = 0.126 b) 48.3%
12.- Una mezcla de equilibrio de H2, I2 y HI a 458 °C contiene 0,112 mol de H2,0.112 mol de I2 y 0,775 mol de HI en un recipiente de 5,00 L. ¿Cuáles son las presiones parciales de equilibrio cuando el equilibrio se restablece mediante la adición de 0,100 mol de HI?
Respuesta : PH2 = PI2=1.48 atm ; PHI = 10.22 atm

13.- La reacción PCl3(g)+ Cl2(g)  PCl5(g) tiene Kp = 0,0870 a 300 °C. Un matraz se carga con PCl3 0,50 atm, Cl2 0,50 atm y PCl5 0.20 atm a esta temperatura....