ejercicios de equilibrio quimico

TALLER 2: EQUILIBRIO QUÍMICO
1. En un recipiente de 4 L, a una cierta temperatura, se introducen las siguientes cantidades
de HCl, O2 y Cl2 como se indica en la tabla. Calcule el valor de Kc a esatemperatura.
4 HCl
Moles iniciales
Moles que reaccionaron
Moles en equilibrio

(g)

O2 (g)

+

0,16
-0,1
0,06

↔

0,08

2 H2O(g)

2 Cl2(g)

+

0

0,02

2. A 523 K lasconcentraciones de PCl5, PCl3 y Cl2 son 0,809 M, 0,190 M y 0,190 M
respectivamente. Si la reacción de encuentra en equilibrio, calcule:
a. Las presiones parciales de las tres especies en el equilibrio.b. El valor de Kp a esa temperatura.
PCl5 (g) ↔ PCl3 (g) + Cl2 (g)
Dato: R= 0,082 atm. L / K.mol
3. Calcule el valor de Kp para la siguiente reacción en equilibrio, si se tiene un recipiente de 1L a una temperatura de 800 o C. Dato: R= 0,082 atm. L / K.mol

Moles iniciales
Moles que reaccionaron
Moles en equilibrio

CH4 (g)
2,0

+

H2O
0,5
-0,4

(g)

↔

CO(g)
0

+

3H2(g)
0,73

0,4

4. En un matraz de 1 L de capacidad se introducen 0,387 moles de N2(g) y 0,642 moles de
H2(g), se calienta a 800 K y se establece el equilibrio:
N2 (g) + 3 H2 (g)↔ 2 NH3 (g)Si se sabe que se han formado 0,06 moles de amoniaco. Calcule los valores de Kc y Kp a
dicha temperatura.
5. En un recipiente de 5 L se introducen 1,84 moles de N 2(g) y 1,02 moles de O2(g). Si elrecipiente se calienta hasta 2000 o C, entonces se establece el siguiente equilibrio:
N2 (g) + O2 (g) ↔ 2 NO (g)
Si se sabe que a estas condiciones reacciona el 3% de N2 (g), calcule:
a. El valorde Kc a dicha temperatura.
b. La presión total en el recipiente, una vez alcanzado el equilibrio.
Dato: R= 0,082 atm. L / K.mol

6. En un recipiente de 10 L de capacidad se introducen 2 moles de A(g) y 1 mol de B (g). si se
calienta a 300 o C se establece el siguiente equilibrio:
A (g) + 3 B

(g)

↔ 2 C (g)

Cuando se alcanza el equilibrio, el número de moles de B es igual al de C,...