Ejercicios De Equilibrio Quimica

EJERCICIOS EQUILIBRIO

Ejercicio: 1 La constante de equilibrio Kp obtenida para la descomposición del pentacloruro de fosforo y cloruro molecular.

PCl5(g)

PCl3(g) + Cl2(g).

Es de 1.05 a250°C. Si las presiones parciales en el equilibrio de PCl5 y PCl3 son 0,875 atm y 0,463 atm, respectivamente. ¿Cuál es la presión parcial en equilibrio del CL2 a esta temperatura? Solución: Primero seexpresa Kp en términos de las presiones parciales de las especies reactivas
PPCl3 PCl PPCl
5

Kp =

2

Se sustituyen las presiones parciales conocidas y se tiene
(0,463) (PCl2 ) (0,875)(1,05)(0,875) (0,463)

1.05 =

(PCl ) =
2

= 1,98 atm

Comentario: observe que PCL2 tiene unidades de atmósferas

Ejercicio 2: La constante de equilibrio Kp para la reacción

N2O4(g)

2NO2(g)

Es de 4.63 x 10-3 a 25°C.¿ Cuál es el valor de Kp a esta temperatura? Solución: La reacción entre Kc y Kp está dada por la ecuación Kp = Kc(0.0821 T)Dn Dado que T = 298 K y Δn =2 – 1 = 1 Kp =4.63 x 10-3 (0.0821 x 298) Kp = 0,113

Ejercicio 3: Para la reacción

N2(g) + 3H2(g)

2 NO2(g)

Kp es 4,3 x 10-4 a 375°C. Calcule Kc para esta reacción Solución: La reacción entre Kc y Kpestá dada por la ecuación Kp = Kc(0.0821 T)Dn Dado que T = 298 K y Δn =2 – 4 = -2 4.3 x 10-3 =Kc (0.0821 x 648)-2 Kc = 1,2

Ejercicio 4: En el siguiente equilibrio heterogeneo

CaCO3(s)

CaO (s) +CO2(g)

La presión de CO2 es de 0,236 atm a 800°C. Calcule Kp y Kc para esta temperatura Solución: Dado que la concentración del sólido no aparece en la expresión de la constante, se aplica lasiguiente ecuación Kp = PCO
2

Kp = 0,236
A partir de la Ecuación Kp = Kc(0.0821 T)Dn . Dado que T = 800 + 273 = 1073 K y Δn =1

0,236 =Kc (0.0821 x 1073)
Kc = 2,68 x 10-3

Ejercicio 5:
Alprincipio de una reacción, hay 0,249 moles de N2, 3,21 x 10-2 moles de H2 y 6,42 x 10-4 moles de NH3 en un matraz de 3,50 L a 375°C. Si la constante de equilibrio (Kc) es 1,2 para la ecuación a esa...