Ejercicios de equilibrio quimico

EQUILIBRIO QUÍMICO.
Ejercicios

Grado de Avance de una Reacción.

1. En un sistema gaseoso tiene lugar la reacción:


CH4 + H2O CO + 3H2


Considera que inicialmente hay 2 moles de CH4, 1 mol de H2O y 1 mol de H2. Escribe las expresiones para el número de moles y las fracciones molares (yi) en función del grado de avance de la reacción para cadaespecie que participa.



2. A 25oC ocurre la siguiente reacción:


2CH4 C2H6 + H2


Si inicialmente se tienen 5 moles de CH4 y 3 mol de C2H6, expresa las fracciones molares de cada especie en función de ξ.



Cálculo de la constante de equilibrio.

3. La formación de fosgeno:
CO(g) + Cl2(g) = COCl2(g)
Se lleva a cabo a Vcte y seencuentra que a 395ºC se tiene una PTEq. = 439.5 mmHg para unas P iniciales de PCO = 342 mmHg y PCl2 = 351.4 mmHg
Halla el valor de Keq a esta T.



4. Se colocan 15 moles de A y 18 de B en un recipiente que se calienta a 600K, estableciéndose el Equilibrio en fase gaseosa
A + B = 2C + 3D
La mezcla de equilibrio tiene una P de 1085 mmHg y contiene 10 moles de C.
Halla el valor de laKEq y ∆Gº a 600K.



5. Un recipiente de reacción de 1 L contiene inicialmente 0.341 moles de PCl5.
Cuando se calienta hasta 250ºC inicia la reacción y cuando se alcanza el equilibrio, la presión total es de 25 bar. Calcula el porcentaje de disociación de PCl5 y el valor de KP para la reacción:
PCl5(g) = PCl3(g) + Cl2(g)



Efecto de Gases Inertes sobre la Composición deEquilibrio y relación entre constante de equilibrio y composición.

6. Una mezcla formada por 1 mol de CO y 2.381 moles de aire (0.21 O2 y 0.79 N2) se coloca en un recipiente y se mantiene a 2600K y una presión de 1 bar. Si KP = 16.4611, determina la composición de equilibrio.

N2 + CO + ½O2 = CO2 + N2





Efecto de la T sobre la Keq

7. Hallar la expresión para la Keq en función dela T para la reacción:

SO2(g) + ½ O2(g) = SO3(g)



Equilibrio Químico en Sistemas en Fase gaseosa, a altas P y T.

8. En un reactor de laboratorio de 20 L de capacidad se llevó a cabo la reacción de Haber a 25ºC introduciendo 140 g de nitrógeno y 30 g de hidrógeno:



½ N2(g) + 3/2 H2(g) = NH3(g)

Al modificar la temperatura, se encontró que alllegar al equilibrio han reaccionado 4.911 moles de nitrógeno (de los que había originalmente), alcanzándose una presión total de equilibrio de 13.485 atmósferas. La T en el Equilibrio es 327 K. Calcula:


a) El valor de K a 327 K, donde no sabes si (Hº reacción es independiente de T.
b) El valor de K si P total de equilibrio fuera 100 atmósferas.



Equilibrio Químico en Sistemasen Fase gaseosa y heterogéneos, Principio de LeChateliêr

9. Si se tiene el siguiente equilibrio:

PbCl2(s) Pb2+(ac) + 2Cl-(ac) y se añade KCl sólido al sistema , es cierto que:

a) El equilibrio se desplaza a la derecha y la concentración de iones Pb2+ disminuye

b) El equilibrio se desplaza a la derecha y la concentración de iones Pb2+ aumenta

c) Elequilibrio se desplaza a la izquierda y la concentración de iones Pb2+ disminuye

d) El equilibrio se desplaza a la izquierda y la concentración de iones Pb2+ aumenta


e) La adición del sólido no afecta














10. Para el siguiente equilibrio en disolución:
Ni2+ + 2 OH- Ni(OH)2[pic] ([pic])

Para favorecer la disolución delprecipitado se debe:

a) Agregar NaOH

b) Agregar HCl

c) Disminuir la temperatura

d) Aumentar la presión


Equilibrio Químico en Sistemas heterogéneos, Principio de LeChateliêr


11. Una muestra de NH4HS(s) es colocada en un recipiente sellado y al vacío a 25ºC. Dicha sustancia se disocia con la reacción:

NH4HS(s) = NH3(g) + H2S(g)




12. En un matraz que...