Ejercicios de quimica resueltos 2 B

Química de 2º Bachillerato 

TEMA II: ESTRUCTURA INTERNA DE LA MATERIA
1.- El ión Calcio tiene 18 electrones y 20 neutrones. Calcular:
a) Su número de Protones. Si el ión calcio (Ca2+) tiene 18 e- su número de protones es 20.
b) Su número Másico
Número másico (A) = Nº de protones + Nº de neutrones. A=40
c) Su número atómico.
El número másico (Z) es el número de protones. Z=20
2.- a)Indique los posibles valores de los tres primeros números cuánticos correspondientes a los
orbitales 2p (n=2, l=1, ml=-1,0,1) y 4d (n=4, l=2, ml=-2,-1,0,1,2)
b) Escriba las configuraciones electrónicas en su estado fundamental de:
Nitrógeno (Z=7):
N:1s2 2s2 2p3
Magnesio (Z=12):
Mg:1s2 2s2 2p6 3s2
Argón (Z=18):
Ar: 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6
Hierro (Z=26):
Fe:1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d6
Ión Hierro(II):
Fe2+: 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d4
3.- a) De los siguientes estados electrónicos, cuales no pueden existir. Razonar la Respuesta.
2p: n=2 y l=1 perfectamente posible.
2d: n=2 y l=2 imposible porque el nº cuántico l vale como máximo n-1, y si n=2
l≠2
4s: n=4 y l=0 posible
5f: n=5 y l=3 posible
1p: n=1 l=1 imposible porque el nº cuántico l vale como máximo n-1, y si n=1
l≠1
b)Justificar si están excitados o no los átomos a los que corresponden las siguientes
configuraciones electrónicas:
• 1s2 2p1: Si, el electrón está en el orbital 2p cuando debería estar en el orbital 2s.
• 1s2 2s2 2p6 3s1 3p1: Si, tenemos que llenar primero el orbital 3s antes del 3p.
• 1s2 2s2 2p2: No, está en estado fundamental.
4.- Dados los siguientes conjuntos de números cuánticos:(2,2,0,1/2);(3,1,-1,1/2); (2,0,0,-1/2);
(1,0,1,1/2) explicar si es posible, o no, que existan en un átomo electrones con dichos números
cuánticos. En el caso de los grupos de números cuánticos que sean posibles, ¿En qué orbitales se
encontrarían los electrones correspondientes?.
•
(2,2,0,1/2): No porque n=2 y l=2, y el valor de l es como máximo n-1.
•
(3,1,-1,1/2): Si, estaría en un orbital 3p.
•(2,0,0,-1/2): Si, el electrón estaría en el orbital 2s
•
(1,0,1,1/2): No porque los valores permitidos para ml son –l,0,+l, y si l=0, no puede ser
ml=1.
5.- Razone sobre la veracidad o falsedad de las siguientes afirmaciones.
a) En un átomo, el número máximo de electrones con el número cuántico n=3 es 6.
Falso, el número de electrones con numero cuántico 3 es igual a 18.
b) En un orbital 2p solopuede haber 2 electrones.
Verdadero, hay 3 orbitales 2p, pero en cada uno de ellos solo puede haber 2 electrones por
el principio de Exclusión de Pauli.
c) Si en los orbitales 3d se colocan 6 electrones, no habrá ninguno desapareado.
© Raúl González Medina 2011                                                                               Problemas de Atomística 

1Química de 2º Bachillerato 

Falso, según el principio de máxima multiplicidad de Hund, los electrones se colocan ocupando
el máximo de orbitales desapareados, por tanto habrán 4 electrones desapareados.

Principio de Hund
6.- El último electrón que completa la configuración electrónica, en su estado fundamental, de un
elemento del sistema periódico tiene de números cuánticos (4,1,0,1/2). ¿Entre qué valores podríaestar su número atómico?. Razonar la respuesta.
Si n=4, y l=1, el electrón está en un orbital 4p, por tanto su configuración electrónica puede ser:
1s2 2s2 2p63s23p64s24p1 ó también ser 1s2 2s2 2p63s23p64s24p6, por tanto el valor del numero
atómico estará comprendido entre los valores 31 (Ga) ≤ Z ≤ 36 (Kr).
7.- Se tiene un elemento de Z=20. Explique de manera razonada:
a) Su configuraciónelectrónica, su nombre y el tipo de elemento que es.
Conf. Electrónica: 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2. Calcio (Ca). Es un metal alcalinotérreo.
b) Su situación en el Sistema Periódico y cite otro elemento de su mismo grupo.
Situación: Grupo IIA, periodo 4. Otro elemento de su grupo el Be (Z=4), Mg(Z=12).
c) Valencias más probables que puede presentar.
Valencia 2, pierde dos electrones para...