Ejercicios De Repaso 1c2ba Evaluacic3b3n 1

QUIMICA. EJERCICIOS Y CUESTIONES. 1º DE BACHILLERATO 
 

Hoja número 1. 
1) Si 24 g de magnesio se combinan exactamente con 16 g de oxígeno para formar óxido de magnesio,
a) ¿cuántos gramos de óxido se habrán formado?;
b) a partir de 6 g de magnesio ¿cuántos gramos de oxígeno se combinarán?
Especifique que Ley ponderal se aplica en cada caso.
Solución
a. Volvemos a la ley de conservación de lamasa, si teníamos 24 g de magnesio y 6 g de oxígeno y no sobra nada
tendremos al final 24 + 6 = 30 g de producto
b. Y ahora la ley de Proust: la proporción en que reaccionan magnesio y oxígeno es constante cuando se forma
oxido de magnesio
si con 24 g de magnesio

reaccionan

6 g de oxígeno

pues con 6 g

reaccionarán

x

x = 6·6/24 = 1,5 g
He usado una regla de tres para que veas que no es tandifícil.
2) Cuando 1,5 g de magnesio se combinan con oxígeno se obtienen 2,49 g del óxido correspondiente. Determina:
a) ¿Qué masa de oxígeno se ha combinado con el magnesio?
b) ¿Qué masa de magnesio podría combinarse con 10 g oxígeno?
c) Enuncia en cada caso las leyes ponderales en las que te basas para responder.
SOLUCIÓN
Este ejercicio es una aplicación directa de la ley de Lavoisier y de la ley deProust que dicen que:
Ley de Lavoisier o de…

Ley de Proust o de…

a.

Según Lavoisier la masa durante la reacción no varía. Al principio tengo 1,5 g de magnesio y oxígeno, para
llegar a tener después de la reacción 2,49 g de óxido, por tanto el magnesio ha reaccionado con
2,49 -1.5 = 0,99 g de oxígeno han reaccionado con el magnesio

b.En este caso aplico la ley de las proporciones definidas enunciada al principio: 
1,5
 
10
í
0,99
í
Esto se puede plantear así porque la  proporción entre magnesio y oxígeno se debe mantener constante, de 
aquí  obtenemos la cantidad de magnesio necesaria para combinarse con 10 g de oxígeno que serán 15,15 g 
c. Las leyes ponderales están enunciadas al principio. 
 

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QUIMICA. EJERCICIOS Y CUESTIONES. 1º DE BACHILLERATO 
 

3) Al reaccionar azufre y oxígenopara formar tres óxidos distintos se han obtenido los siguientes resultados:

a) Comprueba que se cumple la ley de las proporciones múltiples.
b) Si el primer compuesto tuviera de fórmula SO ¿cuál sería la fórmula de los restantes?
SOLUCIÓN
La ley de las proporciones múltiples viene a decir que para una cantidad fija de un elemento las cantidades de
otro elemento que se combine con él, para darcompuestos diferentes, están en una relación de números
enteros sencillos.
a) Lo primero que debemos hacer es tomar uno de los elementos como referencia, usaremos el S.
En el primer caso tenemos que 4 g de O se combinan con 8 de S, es decir 4:8 ó 1:2
En el segundo tenemos 12g de O por cada 12 de S, proporción 12:12, ó

2:2

Y en el último caso tenemos 24 g de O por cada 16 de S, 24:16 ó

3:2

Comovemos las distintas cantidades de O que se combinan con una cantidad fija de azufre (2 g) se
encuentran en una relación de números enteros sencillos 1:2, 2:3, 1:3 (relaciones entre cantidades de
oxígeno en los distintos compuestos)
b) Si el primer compuesto es SO, el segundo tiene el doble de O que el primero, por tanto su fórmula será SO2
y el tercero tiene triple que el primero por tanto su fórmulasería SO3
4) Sabemos que 54 g de aluminio reaccionan con 96 g de oxígeno para formar el óxido de aluminio. ¿Qué cantidad de
oxígeno será necesaria para obtener 100 g de óxido? ¿Cuántos gramos de aluminio reaccionarán?
Solución
Por la ley de Lavoisier sabemos que se forman 54 + 96 = 150 g de óxido a partir de 54 g de aluminio y 96 de
oxígeno.
Ahora tenemos que aplicar la ley de proporcionesdefinidas, la proporción entre aluminio y óxido se mantiene
fija (no nos dice que sobre de nada) así como la relación entre masas de reactivos y masa de producto
96
150

ó

100

ó

Despejamos y tenemos que se necesitan 64 g de oxígeno para 100 g de óxido
Y de aluminio pues por conservación de la masa serán 100 – 64 = 36 g de aluminio reaccionan

5) En el amoniaco, el hidrógeno y el...