Ejercicios Estequiometría 4º Eso

1.CONCEPTO DE MOL.-
1. Sabiendo que la masa de una molécula de ácido sulfúrico es de 98 uma, ¿qué nos indica una cantidad de ácido sulfúrico igual a 98 g?
2. Determina el número de átomos existentes en 10 g de hierro.
3. Determina el número de átomos que hay en 0’5 L de agua, sabiendo que la densidad del agua es 1 g/cc.
4. Calcula el número de moles que hay en 250 g de ácido sulfúrico (H2 SO4).
5. ¿Cuántos moles hay en 73 g de ácido clorhídrico (HCl).
6. ¿Dónde hay mayor número de átomos, en 10 g de sodio o en 10 g de hierro?
7. ¿Cuántas moléculas y moles hay en 10 g de CO2?
8. ¿Dónde crees que hay mayor número de moléculas: en 1 kg de agua a en 10 kg de glucosa, de fórmula C6H12O6? Razona la repuesta.
9. ¿Cuál es la masa en gramos de : a) Una molécula de CO2. b) Un átomo dehierro.
10. Ordena las siguientes cantidades en orden creciente de masa:
1. 2•1021 átomos de aluminio.
2. 0’5 mol de carbono.
3. 1’2•1021 moléculas de agua.
11. El ácido nítrico tiene de fórmula HNO3. Determina el porcentaje en peso de cada elemento existente en dicho compuesto.
12. ¿Qué compuesto contiene una mayor cantidad de hidrógeno: La fosfamina (PH3) o el agua?
13. Calcula el porcentajede H y O en el agua.
14. ¿Qué cantidad de sodio hay que pesar para obtener 60’23•1023 átomos de sodio?
15. Un recipiente contiene 51 g de amoniaco, determina: a) La masa molecular de dicho compuesto. B) El número de moles que contiene. c)El número de moléculas que hay. D) El número de moles de átomos de nitrógeno e hidrógeno que tiene. E) El número de átomos de hidrógeno y nitrógeno existentes.16. Cuando se dice que la masa atómica del calcio es 40 uma, se quiere decir que (señala las respuestas correctas):
1. Un átomo de calcio tiene una masa de 40 g.
2. 40 g es la masa de 6’022•1023 átomos de calcio.
3. Un átomo de calcio tiene una masa 40 veces mayor que la de un átomo de carbono.
4. Un átomo de calcio tiene una masa 40 veces mayor en una escala en la que a un átomo de carbonose le asigna un valor de 12 unidades.
17. El metano está compuesto por carbono e hidrógeno, sabiendo que la masa molecular del metano es 16 uma y que las masas atómicas del carbono e hidrógeno son 12 uma y 1 uma, respectivamente. Halla:
1. El número de átomos de carbono que intervienen en la fórmula química de una molécula de metano.
2. La masa, en gramos, de cinco moles de metano.
3. Elnúmero de moléculas de metano existentes en 1 mg de metano.

MASAS ATÓMICAS: H=1, N=14, O=16, Na=23, P=31, S=32, Cl=35’5, Fe=55,8











2.ESTEQUIOMETRÍA. 4º ESO.

1.-Se queman 87 g de butano en atmósfera de oxígeno.
a) Escribir ajustada la reacción correspondiente.
b) Calcular el volumen de CO2 en c.n. formado.
c) ¿Cuál será el número real de moléculas de óxido carbónico quese han formado?
Dato: Nº de Avogadro (NA) =6,023×1023 particulas/mol
Sol. a) 2 C4H10 + 13 O2 = 8 CO2 + 10 H2O ; B) 134’4 l CO2 en c.n. ; c) 6 NA = 3’6138 • 1024 moléculas CO2

2.- El amoniaco (gas) se obtiene industrialmente por reacción del nitrógeno con el hidrógeno.Dentro de un recipiente se introducen 30 moles de nitrógeno y 30 moles de hidrógeno. Calcular los moles de cada especiequímica una vez se han obtenido 10 moles de amoniaco.

3.- El monóxido de carbono reacciona con el oxígeno para producir dióxido de carbono. Calcula la cantidad en gramos de dióxido de carbono que se produce a partir de 100 gramos de monóxido de carbono.

4.- A la temperatura de 700 grados centígrados, el hidrógeno y el oxígeno contenidos en un recipiente de 20 litros, reaccionan totalmente paraformar vapor de agua. Si la cantidad existente de oxígeno es 288 gramos, determina:
a) La masa de hidrógeno que reacciona
b) La masa de agua que se forma
5.-Dada la reacción química: PbO + C ===> CO2 + Pb
Ajústala e indica cuántos gramos de plomo se obtendrán al hacer reaccionar 2 moles de PbO con suficiente cantidad de carbono.
6.- Al calentar en un horno la piedra caliza (CaCO3 ) se...