Ejercicios fisik3

EJERCICIOS FISICA III
CALORIMETRIA Y TRANSFERENCIA DE CALOR

1. ¿Cuál es la variación de temperatura que sufre una masa de 200 g de aluminio que absorbe 1000 cal?.
Respuesta: 22,7 °C
2. Calcular el calor específico del mercurio si se introducen 0,2 kg del mismo a 59 °C en un calorímetro con 0,37 kg de agua a 24 °C y la temperatura de equilibrio térmico es de 24,7 °C.
Respuesta: 0,037cal/g.°C
3. En un calorímetro con 500 g de agua a 18 °C se introducen 150 g de cobre a 100 °C. Si la temperatura final es de 20,2 °C, ¿ cuál es el calor específico del cobre?.
Respuesta: 0,09 cal/g.°C
4. ¿Calcular la cantidad de calor absorbida por 500 g de plomo que está a 20 °C para fundirse totalmente?
Respuesta: 7,355 kcal
5.  Se colocan 200 g de agua a 20 °C en un congelador yse obtienen cubitos de hielo a -8 °C. ¿Qué cantidad de calor cedió el agua?.
Respuesta: 20,8 kca
6. Se desea fundir 200 g de cinc que está a 22 °C y se entregan 25 kcal. ¿Se fundirá totalmente?, ¿qué masa de cinc faltará fundir?.
Respuesta: 83,1 g
7.  ¿Qué cantidad de calor absorbeuna masa de hielo de 200 kg que está a 0 °C para fundirse totalmente?.
Respuesta: 1600 kcal
8. El ambiente de una caldera está separado de otro por una pared de corcho (λ = 0,0001 cal/cm.°C.s) de 6 cm de espesor y 2,5 m ² de superficie. ¿Qué cantidad de calor ha pasado en 2,5 horas de uno a otro medio?.
Respuesta: 2312,5 cal
9.  Si una estufa colocada en el interior de un ambiente produce800 kcal/min, calcular el espesor que debe darse a una pared de 250 m ², cuyo coeficiente de conductividad es 0,02 cal/cm.°C.s, para que se mantenga una diferencia de temperatura de 15 °C con el exterior
Respuesta: 56,25 cm
10. ¿Qué tiempo tardarán en pasar 25 kcal por un disco de acero de 10 cm de radio y 1 cm de espesor, si de un lado la temperatura es de 80 °C y del otro de 30 °C?.Respuesta: 13 s


ARTICULO DE TERMODINAMICA
(Leer y realizar un resumen en español)

Entropy: Enemy of Evolution?

Few scientists have considered or pondered the implications of the law of entropy upon the theory of evolution. And, as we shall see, entropy does occur in open systems such as the Earth.
The theory of evolution teaches that matter tends to evolve towards greater and greatercomplexity and order. We are so accustomed to seeing evolution of technology all about us (new cars, boats, ships, inventions, etc.) that we assume that nature must work the same way also. Of course, we forget that all those new gadgets and technology had a human designer behind them. Nature, however, doesn't work the same way.
The simple fact is that the law of entropy precludes macro-evolutionfrom ever occurring. Entropy is the measure of increasing disorder in a system. The natural and spontaneous (unaided or undirected) tendency of matter is towards greater disorder -- not towards greater order or complexity as evolution would teach. This tendency towards disorder that exists in all matter can only be temporarily overcome if there exists an energy converting and directing mechanismto develop and maintain order.
It doesn't matter whether a system is open (unlimited energy) or closed (with limited energy), entropy occurs in both systems. In fact, scientists discovered entropy here on our very earth, which is an open system in relation to the sun. It is not enough just to have sufficient energy (an open system) for greater order to develop. There also has to be an energyconverting and directing mechanism.
When a seed becomes a tree, for example, it does not violate entropy because there is already a pre-existing biological energy converting mechanism and code in the seed which directs the order, growth and development of the tree. In other words, the development of greater order from seed to tree is not chemically a spontaneous event. It is not something that is...