Ejercicios masas moleculares

Tema: Cálculo de la composición de las sustancias
Sub-tema 1.- Unidades químicas y factores de conversión según la Unión Internacional de Química Puray Aplicada (IUPAC) (Tarea)
Sub-tema 2.- Masa atómica y masa molecular
Calcular la masa molar (peso molecular : M) de los siguientes compuestos:
1. Masamolar de H2O. Pesos atómicos: H = 1 , O = 16
2. Calcular la masa molar del H2SO4 . Pesos atómicos: H = 1 , O = 16 , S = 32
3. Calcular la masa moleculardel H3PO4 . Pesos atómicos: H = 1 , O = 16 , P = 31
4. Calcular la masa molecular del KCIO3 . Pesos atómicos: Cl = 35.5 , O = 16 , K = 39
5. Calcular lamasa molecular del Mg3(AsO4)2
6. Calcular la masa molecular del Al(OH)3 . Pesos atómicos: Al = 27 , O = 16 , H = 1
7. Calcular la masa molecular delCa3(PO4)2 . Pesos atómicos: Ca = 40 , O = 16 , P = 31
a) CH3 → Rpta (15)
b) C3H6 → Rpta (42)
c) C12H22O11 → Rpta (342)
d) BF3 → Rpta (68)
e) N2O4 → Rpta (92)f) P4 → Rpta (124)
g) HNO2 → Rpta (47)
h) HCl → Rpta (36.5)
i) CO2 → Rpta (44)










¿Cuántas moles de hierro representan 25.0 g de hierro (Fe)?Necesitamos convertir gramos de Fe a moles de Fe. Buscamos la masa atómica del Fe y vemos que es 55.85 g . Utilizamos el factor de conversión apropiado paraobtener moles.
25.0 g Fe ( 1 mol /55.85 g ) = 0.448 moles Fe
¿Cuántos átomos de magnesio están contenidos en 5.00 g de magnesio (Mg)?
Necesitamosconvertir gramos de Mg a átomos de Mg.
Para este factor de conversión necesitamos la masa atómica que es 24.31 g.
5.00 g Mg (1 mol /24.31 g) = 0.206 moles Mg