Ejercicios Quimica General

Tema 1. Química General. Grado en Diseño Industrial y Desarrollo del Producto

BOLETÍN DE PROBLEMAS 1. “Introducción. Átomos, moléculas e iones”
1.- Indicar el número de protones, neutrones yelectrones de cada una de las
siguientes especies.
a) 2248Ti b) 1224Mg c) 2656Fe d) 1735Cl
Sol: (Z, N, e-): a) (22,26,22) b) (12,12,12) c) (26,30,26) d) (17,18,18)
2.- En el análisis de unespectrómetro de masas se obtienen los resultados que
se indican a continuación: C-12 (masa= 12.00000 uma y abundancia=
98.892%) y C-13 (masa= 13.00335 uma y abundancia =1.108%). Calcular la
masa atómica delátomo de carbono
Sol: 12.011 uma
3.-El cobre tiene dos isótopos naturales: Cu-63 de masa 62.930 uma y
abundancia 69.09% y Cu-65. ¿Cuál es la masa y abundancia del Cu-65?.
Téngase en cuenta que elpeso atómico medio del cobre es de 63.546 uma
Sol: 64.923 uma y 30.91%
4.- a)¿Cuál es la masa, expresada en gramos, de un átomo de calcio?
b)¿ Cuántos átomos de sodio hay en 0,75 g de este elemento?c)¿ Cuántas moléculas hay en una muestra que contiene 0,5 g de tetracloruro
de carbono?
d)¿ Cuántos átomos de cloro hay en los 0,5 g de tetracloruro de carbono?
Masa: Ca(40); Na( 23); C(12);Cl(35,5)
Sol: a) 6.64 10-23;; b)1.96 1022; c) 1.96 1021; d) 7.84 1021
5.- Se tienen separadamente 2l de N2 en c.n. y 2l de CO2 en c.n.
a)¿ Cuántos moles contiene cada gas?
b)¿ Cuántas moléculas ycuántos átomos contiene cada gas?
c)¿ Qué masa en gramos hay de cada gas?
Masa: N(14); C(12); O(16)
Sol: a) 0.089 b) 5.38 1022 moléc; 1.08 1023 at en N2 y 1.61 1023 át en CO2. c)
2,5 g de N2 y 3,92 g deCO2
6.- a) Si en 5g de un compuesto hay 3,1*1022 moléculas, ¿cuál es su masa
molecular?
b)¿ Cuántos átomos hay en 1l de O2 medido en condiciones normales?
c)¿ Cuántos iones hay en 1g de clorurode sodio?
Masa: Na(23); Cl(35,5)
Sol: a)97.15 b)5.38 1022 c)2.06 1022
7.- Calcula el tanto por ciento en peso del elemento que se indica en cada uno
de los siguientes compuestos: a) Na en...