Ejercicios Quimica

QUIMICA DEL AMBIENTE II
SEGUNDA PARTE DEL EJERCICIO
En cada caso, explica CLARAMENTE TUS CALCULOS
1.- Calcula la cantidad en gramos que hay que pesar para tener 500 mL de una solución 0.1 M
deNa2SO4

(0.5l)(1M)(191.48PM)=7.0g

2.- Si una solución se prepara disolviendo 0.5 mol de NaCl en 1.8 Kg de agua, ¿Cuál es la
molalidad de esa solución?

0.5mol/1.8l= 0.9M

3.- Si necesitas 359ml de una solución que es 2 M de CaSO4, cuánto necesitas pesar?

(0.359l)(297.71M)(136.09) =97.71g

4.- ¿Cuántos gramos de sacarosa debes pesar para tener 250 mL de una solución que es al 5 %(masa/volumen)?

(250g)(15%) /100= 37.5gr

5.- ¿Cuántos mL de etanol y de agua hay que poner para tener una solución al 10 % (v/v)

100 ml agua 10 ml etanol

6.- A qué volumen tendrías queaforar para tener una solución 1M si pesaste 25 gramos de
NaCl?

58.41/25/1 = 2.33l

7.- Calcula la molaridad de una solucion que se preparó poniendo 2.5 moles de una sustancia
en2.5 litros deagua.

2.5mol/2.5l = 1M

8.- Calcula la molalidad de una solución que se preparó disolviendo 5.2 gramos de sulfato de
potasio en 1 kilogramo de agua.

5.2g/147.19/1= 0.03 M

9.- Se disuelven 35g de cloruro de magnesio (MgCl2) en 150 g de agua dando una solución
cuya densidad es de 1,12 g/cm3. Expresa la concentración de la solución resultante en: a) %
m/m, b) % m/v c) molaridad.

A)35g/0.165l=212g/l

B)
185g/1.12g=165.17 centímetros cúbicos

10.- Si tienes 98 g de ácido sulfúrico en 250 mL de agua y agregas más agua hasta completar 1
L de solución, ¿cuál es la concentraciónmolar de la solución?

a)
M=98.01 PM/98g/1l = 1M

II.- Contesta lo que se te pregunta seleccionando:
1.- ¿Cuál de las siguientes representa un proceso que ocurre dentro la solubilización de unasal en agua?
a.- Separación de moléculas de soluto por ruptura de puentes de hidrógeno
b.- Separación de moléculas de solvente por rechazo de cargas positivas
c.- Separación de moléculas de...