ejercicios de quimica


1. Dos matraces vacíos de igual volumen se conectan por medio de un tubo de volumen despreciable. Uno de los matraces se introduce en un baño de temperatura constante a 200K y el otro en un baño a 300K, y a continuación se inyecta en el sistema 1 mol de gas ideal. Calcular el número final de moles de gas en cada matraz.

2. Se agrega una mezcla de nitrógeno y vapor de agua a un recipienteque contiene un agente secante sólido. Inmediatamente después, la presión en el recipiente es de 760 mm. Luego de algunas horas, la presión alcanza un valor constante de 745 mm.
a) Calcular la composición de la mezcla original en moles por ciento.
b) Si el experimento se realiza a 20°C y el agente secante aumenta su peso en
0.150 g, ¿Cuál es el volumen del frasco? (se puede despreciar el volumenocupado por el agente secante).

3. Determinar el peso molecular del aire, suponiendo que está formado por oxígeno, nitrógeno, argón y vapor de agua, con fracciones molares 0,21; 0,78; 0,008 y 0,002, respectivamente.

4. Si un globo se llena con gas en una habitación que se encuentra a 30ºC, y posteriormente se saca al exterior, donde la T son 10ºC, ¿cuál será la P final del gas?, ¿y elvolumen del globo?

5. 1 matraz de 1l lleno de metano a la presión de 10 kPa se conecta con un matraz de 3l con hidrógeno a la presión de 20 kPa; ambos matraces están a la misma temperatura. Después de que los gases se mezclen:
a) ¿Cuál es la presión total?
b) ¿Cuál es la presión parcial de cada componente?


6. La temperatura de un gas ideal permanece constante mientras la presión absoluta varíade 103.4 kPa abs. a 827.2 kPa abs. (a) Si el volumen inicial es de 80 lit, ¿cuál es el volumen final? (b) Para 160 g de gas, determine el cambio de densidad expresado como porcentaje de la densidad inicial.

7. Dióxido de azufre a una temperatura de 204°C ocupa un volumen de 0.3 m3. (a) Si el volumen se incrementa a 0.9 m3 en tanto que la presión se mantiene constante (comportamiento de gasideal),
a) ¿cuál es la temperatura final en K? ¿Y en °C?
b) Si el volumen inicial se mantiene constante y la presión se triplica, ¿cuál es la temperatura final en K? ¿Y en °C?

8. Una muestra de 15ml de NH3 (g) a 100Torr de P y 30ºC se mezcla con 25ml de HCl (g) a 150Torr y 25ºC, de forma que tiene lugar la siguiente reacción química:

NH3 (g) + HCl(g)NH4Cl (s)
.
¿Qué cantidad de NH4Cl se formará? Después de que la reacción se haya completado, ¿Qué gas habrá quedado en el recipiente de reacción? ¿Cuál será la presión de ese gas a 27ºC?


9. En las condiciones de 2 068.44 KPa abs., y 37.8°C, un volumen de 0.142 m3 de metano tiene una masa total de 1.82 kg. Empleando el principio de Avogadro determine la masa de dióxidode carbono contenida en un tanque de 0.85 m3 a 2 068.44 kPa abs. y 37.8°C.


10. Se forma una mezcla a 689.48 KPa abs. Y 37.8°C reuniendo los siguientes gases (cada volumen antes de la mezcla se mide a 689.48 kPa abs. y 37.8°C: 3 moles de CO2, 2 moles de N2, 4.5 moles de O2. Determine las presiones parciales de los componentes después del mezclado.

11. En una mezcla gaseosa de varioscomponentes, dos de éstos (neón y xenón) se incluyen volumétricamente como 12 % y 25 %, respectivamente. Si el neón ejerce una presión parcial de 331 kPa abs. Determine la presión de la mezcla y la presión parcial del xenón.

12. Una masa de aire de 0.454 kg y una masa desconocida de CO2 ocupa un tanque de 85 litros a 2068.44 kPa abs. Si la presión parcial del CO2 es 344.74 kPa abs. (gas ideal),determine su masa.

13. Se han retirado 5.66 m3 de aire a 1.06 kgflcm2 abs. y 32°C, de un tanque de 50 pie3 (1.415 m3) que contenía inicialmente aire a 7.04 kgflcm2 abs. y 60°C. ¿Cuál es la presión restante del aire que queda en el tanque si su temperatura es de 54°C?

14. Dos esferas, cada una de 6 pies de diámetro, están conectadas por un tubo en el cual existe una válvula. En cada tanque...