ejercicios química Schaum

5.9 ¿Qué diferencia hay entre un gas y un vapor? A 25°C. ¿Cuál de las siguientes sustancias en estado gaseoso se pueden llamar apropiadamente gas y cuál deberá considerarse vapor: nitrógeno molecular (N2), mercurio?
Un gas es una sustancia que normalmente se halla en estado gaseoso a temperatura y presiones ordinarias, un vapor es la forma gaseosa de cualquier sustancia que es líquida o sólida atemperaturas y presiones normales. Entonces a 25°C y 1 atm de presión, se habla de vapor de agua y oxígeno gaseoso. El oxígeno molecular es el gas, y el mercurio el vapor.
5.13 Convierta 652 mmHg a kPa y 2.0 kPa a mmHg.
1kPa = 1000 Pa
1 atm = 1.01325 X105 Pa =760 mmHg
652mmHg X (1.01325 x 〖10〗^(5 ) Pa)/(760 mmHg) = 8.69 x104 Pa = 87 kPa
2 KPa = 2000 Pa 2000 Pa / (1.01325 x 〖10〗^(5 )Pa)/(760 mmHg) = 15 mmHg
5.14 La presión atmosférica en la cima del Monte McKinley es de 606 mmHg en cierto día. ¿Cuál es la presión en atm y en kPa?
Presión = 606 mmHg x (1 atm)/(760 mmHg) = 0.797 atm
Presión =606 mmHg X (1.01325 x 〖10〗^(5 ) Pa)/(760 mmHg) = 80,791.92 Pa = 80 kPa
5.15 Enuncie las siguientes leyes de los gases en forma escrita y también con ecuaciones: Leyes de Boyle, Charles yAvogadro, Indique, en cada caso, las condiciones en las que se aplica cada ley y exprese las unidades para cada término en la ecuación.
Ley de Boyle: Establece que la presión de una cantidad fija de un gas mantenido a temperatura y presión constante es inversamente proporcional al volumen del gas.
P=(nRT)1/V
PV = K1 K= nRT P1V1 = P2V2
P: presión n: número de moles Los 1’sson condiciones iniciales
V: volumen R: constante de los gases Los 2’s son condiciones finales
K: constante T: temperatura nRT: constante
Una aplicación de la ley de Boyle es predecir en qué forma se afectara el volumen de un gas por un cambio de presión o como impactara la presión ejercida por un gas mediante el cambio de volumen.
Ley de Charles y Gay Lussac: Establece que el volumen deuna cantidad fija de gas, mantenida a presión constante, es directamente proporcional a la temperatura absoluta del gas, otra forma de representarla es: la presión del gas es directamente proporcional a la temperatura.
V∝T P∝T K_3=nR/V P=nR/V T V=nR/P T
V=K_2 T P=K_2 T P1/T1=P2/T2
V/T=K_2 P/T=K_3
∝ : Proporcional a K: constante T: temperatura (K)
V: volumen n: número de molesR: constante de los gases
En la práctica se puede medir el volumen de un gas solamente en un rango limitado de temperatura, debido a que todos los gases se condensan para formar líquidos.
Ley de Avogadro: Establece que a presión y temperatura constantes, el volumen de un gas es directamente proporcional al número de moles del gas presente.
V∝n V=K_4 n V=(RT/P)n
P1V1/T1=P2V2/T2RT/P : Constante n: número de moles ∝ : Proporcional a
K4: constante T: temperatura (K) V: volumen
En la práctica se aplica por ejemplo al infran un neumático.
5.16 Explique por qué se expande un globo de helio cuando se eleva en el aire. Suponga que la temperatura permanece constante.
Porque al elevarse en el aire hay menor presión, por lo tanto al disminuir la presión elvolumen va a aumentar. Si se observa la formula P1V1 = P2V2 al realizar el despeje de V2= (P1V1 )/P2 por lo tanto la propia formula te dice que si disminuyes la presión el volumen final será mayor y si aumentas la presión el volumen final será menor, ya que la presión final es inversamente proporcional al volumen final.
5.17 Un gas ocupa un volumen de 725 mL a una presión de 0.970 atm se dejaexpandir a temperatura constante hasta alcanzar una presión de 0.541 atm. ¿Cuál es su volumen final?
V=725 ml  0.725 L P1V1=P2V2
P1=0.970 atm V2= V1 x P1/P2
P2=0.541 atm V2= 0.725L x (0.970 atm)/(0.541 atm) = 1.29 L = 1290 mL
V2=?
5.18 Una muestra de gas de amoniaco ejerce una presión de 5.3 atm a 46°C. ¿Cuál es la presión cuando el volumen del gas se reduce a una décima parte...