EL AGUA

AGUA
El agua es una sustancia cuya molécula está formada por dos átomos de hidrógeno y uno de oxígeno (H2O). Es esencial para la supervivencia de todas las formas conocidas de vida. El término agua generalmente se refiere a la sustancia en su estado líquido, pero la misma puede hallarse en su forma sólida llamada hielo, y en forma gaseosa denominada vapor. El agua cubre el 71% de la superficiede la corteza terrestre. Se localiza principalmente en los océanos donde se concentra el 96,5% del agua total, los glaciares y casquetes polares, los depósitos subterráneos (acuíferos), los permafrost y los glaciares continentales, y el restante se reparte en orden decreciente entre lagos, humedad del suelo, atmósfera, embalses, ríos y seres vivos.

¿Qué características estructurales confierenal agua las propiedades que la ubican en un lugar tan esencial para la vida?
Cada molécula de agua está constituida por dos átomos de hidrogeno y uno de oxígeno.
Cada átomo de hidrogeno está unido a uno de oxigeno por un enlace covalente: cada átomo comparte un electrón con el otro. Si bien la molécula de agua en su conjunto tiene carga neutra, los electrones compartidos se encuentranatraídos con más fuerza por el núcleo de oxigeno que por el hidrogeno. Esto da como resultado que la región cercana al núcleo de hidrogeno sea débilmente positiva y la próxima al núcleo de oxígeno, negativa.
Esta característica de la molécula se denomina polaridad, y no es exclusiva del agua.
Cuando las regiones con cargas opuestas se aproximan, la fuerza de atracción entre ellas forma un enlaceconocido como puente de hidrogeno. Las uniones por puentes de hidrogeno son más débiles que las que mantienen unidos a los átomos de cada molécula.
Por eso, bajo condiciones normales de temperaturas y presión, se rompen y se vuelven a formar continuamente. Sin embargo, la posibilidad de establecer puentes de hidrogeno confieren al agua propiedades particulares:
Elevado nivel de cohesión: lasmoléculas se mantienen unidas entre si por fuerza de mayor intensidad que en la mayoría de los líquidos.
Elevado nivel de adhesión: las moléculas tienden a unirse a las de otras sustancias.
Ambas propiedades dan como resultados el fenómeno llamado tensión superficial. Cuando se afirma que el agua moja, se alude a su capacidad de cubrir ciertas superficies, debido a su elevada tensión superficial.
Lacombinación de las propiedades de adhesión y cohesión hace que el agua ascienda por tubos finos o avance hasta ocupar los espacios que hay entre las partículas de otros materiales. este fenómeno se llama capilaridad. La capilaridad es uno de los procesos por los cuales el agua asciende desde las raíces hasta las partes más altas de una planta, y es el que provoca la penetración del agua enmateriales porosos, como la madera y el papel absorbente.
Posee un elevado calor específico: se necesita una cantidad de energía superior a la que necesitan la mayoría de las sustancias para elevar en 1ªc la temperatura de un gramo de agua. esto se debe a que los puentes de hidrogeno limitan el movimiento de las moléculas. Dado que la temperatura que adquiere una determinada cantidad de sustancias esdirectamente proporcional a la energía cinética de sus partículas, los cambios térmicos en el agua se producen lentamente. Esta propiedad es muy importante desde el punto de vista biológico: las variaciones lentas de temperatura del agua contenida de los organismos mantienen la estabilidad de su medio interno. Además, los ambientes acuáticos resultan suficientemente constantes para permitir eldesarrollo de la vida. como consecuencia del alto calor especifico el punto de ebullición del agua es elevado respeto de otras sustancias (100ªc)
El agua en estado sólido forman cristales, en los cuales cada molécula se halla unida a otras cuatro por puentes de hidrogeno. A los 4º c(a presión normal) ya comienzan a formarse puentes de hidrogeno y, como consecuencia de esto, las moléculas...