el burbujeo se ve en el nodo ya que se produce el gas Cl2

El burbujeo se ve en el ánodo ya que se produce el gas Cl2, y muy notoriamente, ver fotos siguientes:

Cuando agregas una sal, esta se disocia cuanto mas iónico sea el enlace. En la electrolisis, si es iónico el enlace el catión se va al polo negativo (ánodo) y anión se va a polo positivo o cátodo.
No se produce como tal el enlace ya que repito la sal se disocia y cada ión se va al polorespectivo. Inicialmente lo que se produce se conoce como solvatación del ión.
Si disuelves sal común, la sal se disocia en la disolución como iones Sodio y Cloro (carga positiva y negativa respectivamente), que permiten el paso de los electrones del ánodo al cátodo.
Por su carácter polar, el agua disuelve a un gran número de sustancias sólidas, liquidas o gaseosas, orgánicas e inorgánicas. Es por elloque se le denomina el disolvente universal. Por ejemplo el cloruro de sodio es un compuesto iónico muy soluble en agua


La elevada solubilidad de este compuesto radica en la atracción de los polos parciales positivos y negativos de la molécula de agua que ejercen sobre los iones de Na+ y de Cl- de los cristales de NaCl. Específicamente las cargas parciales positivas de los hidrógenos de lamolécula de agua atraen a la carga negativa del anión cloruro Cl-, mientras que la carga parcial del átomo de oxigeno ejerce la atracción de cloruro de sodio, y los iones Na+ y Cl- se dispersan en la disolución para ser consecuentemente hidratados.

Hipótesis
Nosotros creemos que la electricidad se conducirá mejor disuelta en las sales ya que al disolverse los iones se separan y son estos los quepermiten la conductividad de la electricidad

Determinamos la solubilidad de los solutos en algunos solventes, entiendo solubilidad como la capacidad que tiene un disolvente en disolver a un soluto a una temperatura dada, sabiendo también que lo polar disuelve a lo polar y lo apolar disuelve a lo apolar. Posterior a eso, en la segunda actividad determinamos la conductividad eléctrica de algunassoluciones, debemos entender del porque una solución conduce la electricidad, esto se debe a que el soluto una vez disuelto, se separa en sus iones, lo que le da esa capacidad, ya que estos iones originan un flujo de electricidad.
Pero, el acido acético o vinagre común (CH3-COOH)

Por su carácter polar, el agua disuelve a un gran número de sustancias sólidas, líquidas o gaseosas, orgánicas e inorgánicas.Es por ello que se le denomina el disolvente universal. Por ejemplo, el NaCl cloruro de sodio es un compuesto iónico muy soluble en agua.
La elevada solubilidad de este compuesto radica en la atracción que los polos parciales positivos y negativos de la molécula de agua ejercen sobre los iones de Na+ y de Cl- de los cristales del NaCl. Específicamente las cargas parciales positivas de loshidrógenos de la molécula de agua atraen a la carga negativa del anión cloruro Cl-, mientras que la carga parcial negativa del átomo de oxígeno ejerce la atracción sobre el catión sodio Na+. Estas interacciones electrostáticas producen la ionización del cloruro de sodio, y los iones Na+ y Cl- se dispersan en la disolución, para ser consecuentemente hidratados.
El cloruro de sodio (NaCl), al disolverse enagua, se disocia en un catión sodio (Na+) y en un anión cloruro (Cl–).
NaCl -----------------------> Na+(catión) + Cl-(anión)
Los signos + y – y los números superíndices, indican el tipo y número de carga que tiene cada ion.

La teoría de Arrhenius se puede resumir como sigue:
Las disoluciones de electrólitos contienen iones.
Los electrólitos se separan o disocian en iones cuando se colocan enagua.
Los iones son responsables de la conducción de la corriente eléctrica (flujo de electrones) a través de una disolución electrolítica.
La conductividad de una disolución electrolítica depende del grado de concentración de los iones del electrólito que hay en dicha disolución.
Ionización es el proceso por el cual se producen iones. Existen diferentes métodos para formarlos, ya sea a...