EL COMERCIO EXTERIOR

REACCIONES QUIMICAS

A) Objetivos:
1) Cumplir los diferentes tipos de reacciones
2) Escribir las reacciones químicas
3) Observar algunas propiedades de las sustancias examinadas

B) Fundamento teórico:
Una reacción química es el proceso por el cual dos o más reactivos se combinan para formar productos previa ruptura de enlace o por ganancia o pérdida de electrones dandoorigen a nuevas propiedades físicas y químicas de los productos.
Una reacción química se representa por medio de una ecuación química.

Ecuación química: es la representación abreviada de un cambio químico, es decir:
A + B  C+ D

Las reacciones se clasifican en grupos generales atendiendo a diferentes CRITERIOS, como los que se expone a continuación:
1) De acuerdo a la energíacalorífica:
a) Exotérmicas: se libera energía hacia los alrededores, ejemplos:
Zn + H2SO4  ZnSO4 + ½ H2
Na + h20  Na0H + ½ H2


b) Endotérmicas: Absorbe energía de sus alrededores, ejemplos:
CaCo3  CaO + Co2
2KClO3  2KCl + 3O2

2) Según el sentido de transformación:
a) Reversibles: es aquella reacción una vez formado el producto vuelven a descomponerse, ejemplos:
Co2 + H2O  H2CO3b) Irreversible: es aquella reacción una vez formado el producto ya no vuelven a descomponerse, ejemplos:
H2 + O  H2O
2KClO3  2KCl + 3º


3) Según la velocidad de reacción:
a) Instantáneas: cuando se forma el producto de manera inmediata, ejemplos:
Na + H2O  NaOH + ½ H2

b) Lentas: Reacciones químicas cuyos productos se forman después de 1 hora, ejemplos:
C6H12O6  2C2H5OH + CO2
H2+ I2  2HI

c) Catalizadas: Se lleva a cabo en presencia de 1 catalizador, ejemplos:
H2 + F2  H2F2
ClO3  2KCl + 3O2

4) Según el tipo de compuesto:
a) Iónicas: Aquella cuyo soluto está disgregado en iones, ejemplos:
BaSO4  Ba + SO4
H2SO4  2H + SO4

b) Covalentes: ejemplos:
C6H12O8 + O2  CO2 + H2O


5) Por el mecanismo de reacción:
a) Combinación: cuando 2 o más reactivosforman productos
Al + O2  Al2O3
C + O2  CO2
b) Descomposición: A partir de los productos se descomponen en 1 o más sustancias, ejemplos:
H2O  H2 + ½ O2
CaCO3  CaO + CO2

c) Sustitución: si un átomo sustituye a un compuesto, ejemplos:
Zn + H2SO4  ZnSO4 +H2
Cu + HNO3  Cu (NO3)2 + ½ H2

d) Doble sustitución: Aquellas reacciones cuyos átomos se desplazan de unos a otros, ejemplos:HCl  NaOH  NaCl + H2O
AgNO3 + NaCl  AgCl + NaNO3



6) Por el cambio de número de oxidación:
a) Fe + Cl2  FeCl3
Fe – 3e-  Fe (oxidación)
Cl2 + 2e-  2Cl (reducción)


7) Reacciones de combustión:
a) C3H2 + O2  CO2 + H2O
b) CH4 + O2  CO2 + H2O



C) Materiales y reactivos:
06 tubos de ensayo de 15 x 100 mm
Soporte universal
01 gradilla
02 pipetas graduadas de5,0 mL
Solución de sulfato de sodio 0,1 M
Solución de ácido acético 0,1 M
Solución de cloruro de Zinc 0,1 M
Dióxido de manganeso
Azufre en polvo
Agua de bromo
2-propanol
01 tubo de ensayo de 25 x 200 mm
01 pinza universal
01 mechero de alcohol
Solución de cloruro de bario 0,1 M
Solución de yoduro de potasio 0,1 M
Clorato de potasio
Sodio metálico
Limaduras de hierro
Tetraclorurode carbono
C) Procedimientos experimentales:
1. En un tubo de ensayo de 15 x 100 mm colocar 2.0 mL de solución de cloruro de bario 0,1 M y luego añadir 2.0 mL de solución de sulfato de sodio 0,1 M. anote sus observaciones.

2. En un tubo de ensayo de 15 x 100 mm colocar 2,0 mL de solución estandarizada de ácido acético 0,1 M y luego añadir 2,0 mL de solución estandarizada de hidróxido desodio 0,1 M. Mida el PH de la solución resultante con cinta de PH.

3. En un tubo de ensayo de 15 x 100 mm colocar 5,0 mL de agua destilada y añadir un trocito muy pequeño de sodio. Anote sus observaciones.

4. En un tubo de ensayo de 15 x 100 mm colocar 1,0 mL de 2-propanol y añadir 6,0 mL de reactivo de lucas (ZnCl2/HCl). Anote sus observaciones.

5. En un tubo de ensayo de 15 x 100 mm...