El equilibrio molecular es aquel en el que todas las sustancias participantes son moleculares

El equilibrio molecular es aquel en el que todas las sustancias participantes son moleculares. Éste puede ser de dos tipos, homogéneo y heterogéneo.
 
Equilibrio Homogéneo
El término se aplica a las reacciones en las que todas las especies participantes (reactivos y productos) se encuentran en la misma fase, como:


Por ejemplo:
         
 
Equilibrio Heterogéneo
Una reacción reversible en laque intervienen reactivos y productos en distintas fases conduce a un equilibrio heterogéneo, por ejemplo:

 
Donde los dos sólidos y el gas constituyen fases distintas a una misma temperatura.
Debemos recordar:
Estado de la materia
Actividad, a
gases
presión parcial, p
sólidos puros
1
líquidos puros
1
disoluciones
molaridad, M, (mol/L)
 
Como sabemos, K se define en términos de actividades, a, queson magnitudes adimensionales, en consecuencia, para la reacción dada, su constante de equilibrio será:

El valor de K no depende de las cantidades de CaCO3(s) y CaO(s) presentes, siempre y cuando algo de cada uno de ellos se encuentren presentes en el equilibrio:

 

Importante
A pesar que los sólidos y líquidos puros no aparecen en la expresión de la constante de equilibrio, K, éstos deben estarpresentes para que se establezca el equilibrio.
 

Problema
A determinada temperatura, se colocan 5 kg de CaCO3(s) en un recipiente  herméticamente cerrado y se deja alcanzar el equilibrio. Se sabe que a dicha temperatura, el valor de Kp es 4,21. Determina la masa de CaCO3(s) que permanece sin reaccionar una vez alcanzado el equilibrio.
Solución



 
⇒   n = 4,033 mol de CO2 formadas
El CO2(g) seformó por las moles de CaCO3(s) que se descompusieron, que será estequiométricamente igual a las moles de CO2(g) formadas, por lo que primero calculamos las moles iniciales de CaCO3(s):

luego calculamos las moles de CaCO3(s) que permanecen en el equilibrio:
⇒   nsin reaccionar = 50 – 4,033 = 45,97 mol de CaCO3
y finalmente la masa de CaCO3(s) que permanece en el equilibrio:


EjercicioContinuando con el estudio del equilibrio anterior,
determina la masa de CaO(s) presente en el equilibrio.
justifica qué ocurriría con las cantidades de cada sustancia si el sistema pierde su hermeticidad y se produce una fuga de parte del CO2(g) formado.
Principio de Le Châtelier
El principio de Le Châtelier, postulado en 1884 por Henri-Louis Le Châtelier (1850-1936), químico industrial francés,establece que:
Si se presenta una perturbación externa sobre un sistema en equilibrio, el sistema se ajustará de tal manera que se cancele parcialmente dicha perturbación en la medida que el sistema alcanza una nueva posición de equilibrio
El término “perturbación” significa aquí un cambio de concentración, presión, volumen o temperatura que altera el estado de equilibrio de un sistema. El principio de LeChâtelier se utiliza para valorar los efectos de tales cambios.1
Índice
1 Factores que afectan al equilibrio químico
1.1 Concentración
1.2 Cambio de temperatura
1.3 Cambio de presión
2 Véase también
3 Referencias
Factores que afectan al equilibrio químico
Concentración
Si varía la velocidad de un sistema que en principio está en equilibrio químico, en ese sistema variarán también lasconcentraciones de sus componentes de manera que se contrarreste la primera variación. Con respecto a su representación mediante una ecuación estequiométrica, diremos que el equilibrio se desplazará de un lado o al otro de esa ecuación (en dirección a un miembro o al otro).
Por ejemplo, si disminuye la concentración de yoduro de hidrógeno en la reacción representada así:
H2 + I2 ←→ 2 HI
habrá menos yoduro dehidrógeno que se transforme en moléculas de hidrógeno y de yodo que lo contrario, y, según esa representación, diremos que esa reacción se desplazará a la derecha
Cambio de temperatura
Si aumenta la temperatura en un sistema que en principio está en equilibrio, ese sistema se reorganizará de manera que se absorba el exceso de calor y, en la representación estequiométrica, diremos también que la...