El equilibrio químico

 El equilibrio químico es el estado en el que las actividades químicas o las concentraciones de los reactivos y los productos no tienen ningún cambio neto en el tiempo. Normalmente, este sería el estado que se produce cuando una reacción reversible evoluciona hacia adelante en la misma proporción que su reacción inversa. La velocidad de reacción de las reacciones directa e inversa por lo generalno son cero, pero, si ambas son iguales, no hay cambios netos en cualquiera de las concentraciones de los reactivos o productos. Este proceso se denomina equilibrio dinámico

Un electrolito o electrólito es cualquier sustancia que contiene iones libres, los que se comportan como un medio conductor eléctrico. Debido a que generalmente consisten en iones en solución, los electrólitos también sonconocidos como soluciones iónicas, pero también son posibles electrolitos fundidos y electrolitos sólidos.

ELECTROLITOS FUERTES
Son aquellos que forman soluciones buenas conductoras de la electricidad. Ya que al disolverse en el agua su disociación es completa, entonces no se realiza un equilibrio, pues la reacción solo procede en un solo sentido. Así cuando el NaOH se disuelve en agua, todaslas moléculas se disocian en Na + y OH-. De manera similar como se comportan los demás electrolitos fuertes.
Los compuestos iónicos pertenecen a esta categoría, lo mismo que algunos compuestos covalentes.
Estos electrolitos están disociados en un 100%. A mayor concentración de iones se obtendrá un electrolito fuerte.

ELECTROLITOS DEBILES:
Son los que forman soluciones malas conductora yaque los iones formados tratan de reunirse nuevamente para formar la molécula inicial lo que se traduce finalmente en el establecimiento de un equilibrio entre dichos iones y las moléculas no disociadas.
El agua es un electrolito sumamente débil.
Este se obtiene a menor concentración de iones.

ACIDOS

En su interacción con el agua, los ácidos se disocian suministrando iones hidrogeno(hidrogeniones), los cuales, son simples protones.

Si el ácido es fuerte, la disociación se produce al 100%, como es el caso del HCl:
HCl---H20----- H+ + Cl-

No obstante, en muchos casos, los iones formados tienden a agrupase nuevamente, haciendo que la reacción sea irreversible y que se establezca un equilibrio entre el ácido y sus iones:HCN------- H+ + CN-

En otros casos, el ácido puede suministrar varios hidrógenos y se dice que es POLIPROTICO. Su disociación procede por etapas.
El grado de disociación no es el mismo para cada etapa, sino que va disminuyendo gradualmente.
BASES

Una base es, en primera aproximación (según Arrhenius), cualquier sustancia que en disolución acuosa aporta iones OH− almedio. Un ejemplo claro es el hidróxido potásico, de fórmula KOH:
KOH → OH− + K+ (en disolución acuosa)
Los conceptos de base y ácido son contrapuestos. Para medir la basicidad (o alcalinidad) de un medio acuoso se utiliza el concepto de pOH, que se complementa con el de pH, de forma tal que pH + pOH = pKw, (Kw en CNPT es igual a 10−14). Por este motivo, está generalizado el uso de pH tanto paraácidos como para bases.

Teoría de Ácidos y Bases de Svante August Arrhenius
Svante August Arrhenius (1859-1927) fue un químico suizo que estudiaba en la escuela para graduados. Nació cerca de Uppsala, estudió en la Universidad de Uppsala y se doctoró el año 1884. Mientras todavía era un estudiante, investigó las propiedades conductoras de las disoluciones electrolíticas (que conducen carga).En su tesis doctoral formuló la teoría de la disociación electrolítica. Él definió los ácidos como sustancias químicas que contenían hidrógeno, y que disueltas en agua producían una concentración de iones hidrógeno o protones, mayor que la existente en el agua pura. Del mismo modo, Arrhenius definió una base como una sustancia que disuelta en agua producía un exceso de iones hidroxilo, OH-. La...