El Hidrogeno

El Hidrogeno:
En un principio no se le distinguía de otros gases hasta que el químico británico Henry Cavendish demostró en 1766 que se formaba en lareacción del ácido sulfúrico con los metales y, más tarde, descubrió que el hidrógeno era un elemento independiente que se combinaba con el oxígeno paraformar agua. El químico británico Joseph Priestley lo llamó ‘aire inflamable’ en 1781, y el químico francés Antoine Laurent de Lavoisier le dio finalmente elnombre de hidrógeno.
Con un número atómico igual a 1, el hidrógeno es el más simple de todos los átomos y el elemento que forma más compuestos, y como lamayoría de los gases es diatómico, pero se disocia en átomos libres a altas temperaturas.
Se conocen tres isótopos del hidrógeno 1H, 2H (deuterio, D) y 3H(tritio, T). Aunque los efectos isotópicos son los mayores en el caso del hidrógeno, lo cual justifica el uso de nombres diferentes para los dos isótopos máspesados, las propiedades químicas del H, D, T son esencialmente idénticas excepto en materias tales como velocidades y constantes de equilibrio de lasreacciones.
La molécula de hidrógeno, en condiciones usuales, es un gas incoloro, inodoro e insípido.
Gran facilidad de difusión y efusión.
Buena conductividadcalorífica.
Reacciona con la mayoría de los elementos
La mayor parte del hidrogeno de la Tierra se encuentra combinado con oxigeno en forma de agua.
Casitodos los compuestos derivados de los organismos vivos contienen H (Las grasas, almidones, azucares, proteínas)


Estructura cristalina hexagonal.