El Manganeso En El Suelo
Páginas: 8 (1849 palabras)
Publicado: 3 de septiembre de 2011
UNIVERSIDAD NACIONAL AGRARIA
LA MOLINA
DEPARTAMENTO DE HORTICULTURA
PROFESOR : ING. MG. AC. L. R. TOMASSINI V.
CURSO : FERTILIDAD DEL SUELO
TEMA : MANGANESO
ALUMNOS : MORENO PELAÉZ, JUAN PABLO
VEREAU RIVERA, JORGE
La Molina, Julio - 2011
El manganeso
Elemento químico, símbolo Mn, de número atómico 25 y peso atómico 54.938. Esuno de los metales de transición del primer periodo largo de la tabla periódica; se encuentra entre el cromo y el hierro. Tiene propiedades en común con ambos metales. Aunque poco conocido o usado en su forma pura, reviste gran importancia práctica en la fabricación de acero.
El manganeso se oxida con facilidad en el aire para formar una capa castaña de óxido. También lo hace a temperaturaselevadas. A este respecto su comportamiento es más parecido a su vecino de mayor número atómico en la tabla periódica (el hierro), que al de menor número atómico, el cromo.
El manganeso es un metal bastante reactivo. Aunque el metal sólido reacciona lentamente, el polvo metálico reacciona con facilidad y en algunos casos, muy vigorosamente. Cuando se calienta en presencia de aire u oxígeno, elmanganeso en polvo forma un óxido rojo, Mn3O4. Con agua a temperatura ambiente se forman hidrógeno e hidróxido de manganeso (II), Mn(OH)2. En el caso de ácidos, y a causa de que el manganeso es un metal reactivo, se libera hidrógeno y se forma una sal de manganeso (II). El manganeso reacciona a temperaturas elevadas con los halógenos, azufre, nitrógeno, carbono, silicio, fósforo y boro.
En susmuchos compuestos, presenta estados de oxidación de 1+ hasta de 7+. Los estados de oxidación más comunes son 2+, 4+ y 7+. Todos los compuestos, excepto los que contienen MnII, son intensamente coloridos. Por ejemplo, el permanganato de potasio, KmnO4, produce soluciones acuosas que son de color rojo púrpura; el manganato de potasio, K2MnO4, produce soluciones de color verde intenso.
Los compuestosde manganeso tienen muchas aplicaciones en la industria. El dióxido de manganeso se usa como un agente desecante o catalizador en pinturas y barnices y como decolorante en la fabricación de vidrio y en pilas secas. El premanganato de potasio se emplea como blanqueador para decoloración de aceites y como un agente oxidante en química analítica y preparativa.
Manganeso en el suelo.
El Mncuando es liberado a través de la meteorización de las rocas primarias, se combina con O2, y SiO2 para formar varios minerales secundarios: pirolusita (MnO2), hausmanita (Mn3O4), manganita (MnOOH), rodocrosita (MnCO3), y rodonita (MnSiO3). El Mn total de los suelos va de 20 a 3000 mg/Kg con un promedio de 600 mg/Kg.
El Mn en los suelos se presenta como oxidos e hidróxidos recubriendo las aprticulasdel suelo y mezclado con oxidos de Fe.
Las condiciones de suelo identificadas con deficiencia de Mn, son:
* Suelos organicos delgados sobre subsuelos calcareos,
* Suelos arcillosos y limosos aluviales y suelos margosos derivados de materiales calcareos,
* Suelos calcareos pobremente drenados altos en materia organica,
* Arenas calcareas y suelos acidos recuperados,
*Suelos calcareos con cultivos de pastos, recientemente arados,
* Suelos de huertos donde el abono orgñanico y la cal han sido aplicados regularmente, y
* Suelos minerales acidos muy arenosos que son bajos en contenido de Mn nativo y donde el Mn disponible ha sido lixiviado.
Formas de Mn.
El Mn se encuentra como Mn2+ en solución, intercambiable, enlazado orgánicamente, y como diferentesminerales. Los principales procesos en este ciclo son oxido reducción y complejacion con quelatos orgánicos naturales. El reciclaje continuo de la materia orgánica contribuye significativamente al Mn soluble.
El Mn2+ en solución, disminuye 100 veces por cada unidad de incremento el pH. La concentración de Mn2+ en la solución de suelos ácidos y neutros esta en el rango de 0.01 a 0.1 mg/l. La...
LA MOLINA
DEPARTAMENTO DE HORTICULTURA
PROFESOR : ING. MG. AC. L. R. TOMASSINI V.
CURSO : FERTILIDAD DEL SUELO
TEMA : MANGANESO
ALUMNOS : MORENO PELAÉZ, JUAN PABLO
VEREAU RIVERA, JORGE
La Molina, Julio - 2011
El manganeso
Elemento químico, símbolo Mn, de número atómico 25 y peso atómico 54.938. Esuno de los metales de transición del primer periodo largo de la tabla periódica; se encuentra entre el cromo y el hierro. Tiene propiedades en común con ambos metales. Aunque poco conocido o usado en su forma pura, reviste gran importancia práctica en la fabricación de acero.
El manganeso se oxida con facilidad en el aire para formar una capa castaña de óxido. También lo hace a temperaturaselevadas. A este respecto su comportamiento es más parecido a su vecino de mayor número atómico en la tabla periódica (el hierro), que al de menor número atómico, el cromo.
El manganeso es un metal bastante reactivo. Aunque el metal sólido reacciona lentamente, el polvo metálico reacciona con facilidad y en algunos casos, muy vigorosamente. Cuando se calienta en presencia de aire u oxígeno, elmanganeso en polvo forma un óxido rojo, Mn3O4. Con agua a temperatura ambiente se forman hidrógeno e hidróxido de manganeso (II), Mn(OH)2. En el caso de ácidos, y a causa de que el manganeso es un metal reactivo, se libera hidrógeno y se forma una sal de manganeso (II). El manganeso reacciona a temperaturas elevadas con los halógenos, azufre, nitrógeno, carbono, silicio, fósforo y boro.
En susmuchos compuestos, presenta estados de oxidación de 1+ hasta de 7+. Los estados de oxidación más comunes son 2+, 4+ y 7+. Todos los compuestos, excepto los que contienen MnII, son intensamente coloridos. Por ejemplo, el permanganato de potasio, KmnO4, produce soluciones acuosas que son de color rojo púrpura; el manganato de potasio, K2MnO4, produce soluciones de color verde intenso.
Los compuestosde manganeso tienen muchas aplicaciones en la industria. El dióxido de manganeso se usa como un agente desecante o catalizador en pinturas y barnices y como decolorante en la fabricación de vidrio y en pilas secas. El premanganato de potasio se emplea como blanqueador para decoloración de aceites y como un agente oxidante en química analítica y preparativa.
Manganeso en el suelo.
El Mncuando es liberado a través de la meteorización de las rocas primarias, se combina con O2, y SiO2 para formar varios minerales secundarios: pirolusita (MnO2), hausmanita (Mn3O4), manganita (MnOOH), rodocrosita (MnCO3), y rodonita (MnSiO3). El Mn total de los suelos va de 20 a 3000 mg/Kg con un promedio de 600 mg/Kg.
El Mn en los suelos se presenta como oxidos e hidróxidos recubriendo las aprticulasdel suelo y mezclado con oxidos de Fe.
Las condiciones de suelo identificadas con deficiencia de Mn, son:
* Suelos organicos delgados sobre subsuelos calcareos,
* Suelos arcillosos y limosos aluviales y suelos margosos derivados de materiales calcareos,
* Suelos calcareos pobremente drenados altos en materia organica,
* Arenas calcareas y suelos acidos recuperados,
*Suelos calcareos con cultivos de pastos, recientemente arados,
* Suelos de huertos donde el abono orgñanico y la cal han sido aplicados regularmente, y
* Suelos minerales acidos muy arenosos que son bajos en contenido de Mn nativo y donde el Mn disponible ha sido lixiviado.
Formas de Mn.
El Mn se encuentra como Mn2+ en solución, intercambiable, enlazado orgánicamente, y como diferentesminerales. Los principales procesos en este ciclo son oxido reducción y complejacion con quelatos orgánicos naturales. El reciclaje continuo de la materia orgánica contribuye significativamente al Mn soluble.
El Mn2+ en solución, disminuye 100 veces por cada unidad de incremento el pH. La concentración de Mn2+ en la solución de suelos ácidos y neutros esta en el rango de 0.01 a 0.1 mg/l. La...
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