EL PESO DE LOS GASES

el peso de los gases
•Se determina tanto las presiones parciales de un gas en particular, mediante un manómetro de rama abierta y todo esto a temperatura constante, tambiénlogramos determinar eso si experimentalmente el peso molecular del gas , por medio de la densidad del gas, a diferentes mediciones de presión, lo cual nos llevo a obtener un resultadode : 23.70 grs/mol, que acercándolo al peso molecular del gas mas cercano en la tabla periódica, nos da que el gas utilizado fue : nitrógeno.
La Presión Atmosférica
En física lapresión está definida como al cociente entre la acción de una fuerza sobre la unidad de superficie.

 

 P = F/S
 Por lo tanto, la presión atmosférica es numéricamente igual al pesode una columna de aire que tiene como base la unidad de superficie y como altura la de la atmósfera.
 A partir de la Ley General de los Gases ideales se obtiene la relaciónsolicitada:

PV = nRT

donde n = número de moles = m/M
donde m = masa del gas, M = Peso molecular del gas

aplicamos en la ecuación original:

PV = (m/M) RT

reordenamos lostérminos de la ecuación:

PM = (m/V) RT

como m/V = densidad = d entonces:

PM = dRT

despejamos M:

M = d (RT/P)

Y esa es la expresión buscada.
En este laboratorio sedetermino tanto las presiones parciales de un gas en particular, mediante un manómetro de rama abierta y todo esto a temperatura constante, también logramos determinar eso siexperimentalmente el peso molecular del gas , por medio de la densidad del gas, a diferentes mediciones de presión, lo cual nos llevo a obtener un resultado de : 23.70 grs/mol, que acercándolo alpeso molecular del gas mas cercano en la tabla periódica, nos da que el gas utilizado fue : nitrógeno.

Cálculos y Resultados

Tabla de datos obtenidos en el laboratorio