el ph


ESC.SEC.OFIC. #845 RAFAEL RAMIREZ CASTAÑEDA

ACIDOS Y BASES

¿COMO EVITAR EL CONSUMO FRECUENTE DE ALIMENTOS ACIDOS?




3°A

PARA LAS MATERIAS DE:
ESPAÑOL: MARGARITA LOREA DOMÍNGUEZ
QUÍMICA: FERNANDO SÁNCHEZ FERNÁNDEZ
TECNOLOGÍA: ROCIÓ SALAZAR TAPIA



SANTIAGO ARIZMENDI RAMON…

Índice

INTRODUCION……………………………………………………………………………………………3
CRONOGRAMA DE ACTIVIDADES &AUTOEVALUACION…………………………….4
SEPARADOR……………………………………………………………………………………………….5
“ACIDOS Y BASES”...........................................................................................6-7
SEPARADOR………………………………………………………………………………………………8
¿Cómo EVITAR EL CONSUMO FRECUENTE DE ALIMENTOS ACIDOS?..........9-10
POSIBLES SOLUCIONES Y CONCLUCIONES…………………………………………………11INTRODUCCION:

En este proyecto se va a tratar el tema mencionado al inicio ácidos y bases”
Con el fin de mostrar lo aprendido y reforzar lo visto en clases y practicas pasadas, pero más enfocado en “¿Cómo evitar el consumo frecuente de alimentos ácidos?”

Se tratara de explicar sobre el nivel de PH (potencia de hidrogeno), que poseen los alimentos y por qué es que sonconsiderados como alimentos ácidos o bases.

También se tratara de explicar las repercusiones que estos causen en el organismo, así como las consecuencias que estas llevan.

Se sabe que un acido es un compuesto químico capas de aceptar un par de electrones o de ceder un par de protones al entrar en contacto con otras substancias, en una disolución acuosa un ácido es capaz de disociarse oproducir iones de hidrogeno.

Una de las formas más comunes de reconocer a los alimentos ácidos es el peculiar sabor acido que los caracterizan, en una disolución acuosa tiene un PH menor a 7, cuando se pone en contacto con un metal lo corroen y liberan hidrogeno en estado gaseoso.

Los carbonatos reaccionan disolviéndolos, que a su vez liberan dióxido de carbono y forman sales al combinarse conun ácido.

Los ácidos pueden ser inorgánicos, que no tienen carbono como uno de sus elementos, u orgánicos si el carbono forma parte de su molécula.

















CRONOGRAMA DE ACTIVADADES

LUNES
MARTES
MIERCOLES
JUEVES
VIERNES
Portada general
Introducción
Problemática


Cuadro de evaluación
Sustento teórico
Posibles soluciones


Cronograma de actividadesseparadores








AUTOEVALUACIÓN
























ACIDOS
&
BASES



SANTIAGO ARIZMENDI RAMON 3°A




















Ácidos y bases

El químico estadounidense Lewis dio una definición muy incompleta acerca del comportamiento de los ácidos, la cual se puede definir como una sustancia que puede donar un par deelectrones, y para el ácido como una sustancia que puede aceptar un par de electrones. En 1923 y desarrolló en 1938 su teoría de ácidos y bases:

El ácido debe tener su nonavo de electrones incompleto y la base debe tener algún trio de electrones solitarios. El amoníaco es una base de Lewis típica y el trifluoruro de boro un ácido de Lewis típico. La reacción de un ácido con una base de Lewis da comoresultado un compuesto de adición. Los ácidos de Lewis tales como el cloruro de aluminio, el trifluoruro de boro, el cloruro estático, el cloruro de zinc y el cloruro de hierro (III) son catalizadores sumamente importantes de ciertas reacciones orgánicas.

De esta forma se incluyen elementos que se comportan como bases pero no cumplen la definición de Bronsted y Lowry, y suelen ser denominadasácidos de Lewis. Puesto que el protón, según esta definición, es un ácido de Lewis (tiene vacío el orbital 1s, en donde alojar el par de electrones), todos los ácidos de Bronsted-Lowry son ácidos de Lewis.
Ejemplos de ácidos de Bronsted-Lowry: HCl, HNO3, H3PO4.
Ejemplos de ácidos de Lewis: Ag+, AlCl3, CO2, SO3.
Se puede tener una idea de la fuerza de una sustancia como ácido o base de Lewis...