El Potasio

EL POTASIO

HECTOR JULIAN IVARRA

COLEGIO CHAMPAGNAT - JORNADA B
SIBUNDOY PUTUMAYO
2011

CONTENIDO
PAG

INTRODUCCION
1. EL POTASIO
2. PROPIEDADES QUIMICAS
3.1 CARACTERISTICAS PRINCIPALES
3.2 ABUNDANCIA Y OBTENCION
3.3 APLICACIÓN
3.4 ABSORCION, FILTRACION Y EXCRECION
3.5 POTASIO EN LA DIETA
3.6 PRECAUCIONES
3. CONCLUSIONES
4.BIBLIOGRAFIA

INTRODUCCION

La investigación es un proceso que nos permite descubrir y profundizar conceptos que nos ayudan al mejor entendimiento de la temática. En el siguiente trabajo se da a relucir los diferentes aspectos que comprenden los concerniente a un elemento químico como es el potasio, se profundiza en sus propiedades químicas, físicas de igual forma se habla de su composiciónmolecular y sus estados y aplicaciones.

1. EL POTASIO

El potasio es un elemento químico de la tabla periódica cuyo símbolo es K, cuyo número atómico es 19. Es un metal alcalino de color blanco-plateado, que abunda en la naturaleza en los elementos relacionados con el agua salada y otros minerales. Se oxida rápidamente en el aire, es muy reactivo, especialmente en agua, y se parecequímicamente al sodio. Es un elemento químico esencial.
N° Atómico: 19 | Nombre: Potasio | Símbolo: K |
Número másico: 39,10200 | Grupo: 1ª | Periodo:4 |
Clasificación: Metal | Estado: Sólido | Atomicidad:1 |
Estructura cristalina: Cúbica de cuerpo centrado |
Protones: 19 | Electrones:19 | Neutrones:37 |
Electronegatividad:0 ,8 | Isótopos:8 | Densidad:0,860 |
Valencias:1 | Estado deoxidación:1 | Estructura electrónica:2 · 8 · 8 · 1 |
Punto de Ebullición (°C):760,000 | | Punto de Fusión (°C):62,300 |

2. PROPIEDADES QUÍMICAS

El potasio debe ser protegido del aire para prevenir la corrosión del metal por el óxido e hidróxido. A menudo, las muestras son mantenidas bajo un medio reductor como el queroseno. Como otros metales alcalinos, el potasio reacciona violentamente conagua, produciendo hidrógeno. La reacción es notablemente más violenta que la del litio o sodio con agua, y es suficientemente exotérmica para que el gas hidrógeno desarrollado se encienda. Como el potasio reacciona rápidamente con aún los rastros del agua, y sus productos de reacción son permanentes, a veces es usado solo, o como NaK (una aleación con el sodio que es líquida a temperatura ambiente)para secar solventes antes de la destilación. En este papel, el potasio sirve como un potente disecante. El hidróxido de potasio reacciona fuertemente con el dióxido de carbono, debido a la alta energía del ion K+. El ion K+ es incoloro en el agua. Los métodos de separación del potasio incluyen precipitación, algunas veces por análisis gravimétrico.
2.1 CARACTERÍSTICAS PRINCIPALES.
Es el quintometal más ligero y liviano; es un sólido blando que se corta con facilidad con un cuchillo, tiene un punto de fusión muy bajo, arde con llama violeta y presenta un color plateado en las superficies no expuestas al aire, en cuyo contacto se oxida con rapidez, lo que obliga a almacenarlo recubierto de aceite.
Al igual que otros metales alcalinos reacciona violentamente con el agua desprendiendohidrógeno, incluso puede inflamarse espontáneamente en presencia de agua.
El potasio es un mineral muy abundante en el organismo humano y posee múltiples funciones, entre ellas está la tarea de mantener la presión osmótica, especialmente al interior de las células. Además, el potasio participa en la transmisión nerviosa y el trabajo muscular. Como es posible intuir, la mantención de nivelesadecuados de este mineral resulta ser de suma importancia, ya que, junto al sodio y al cloro se encuentra implicado en múltiples funciones vitales.
Entre otras, el potasio es el encargado de mantener el equilibrio ácido-base, así como también está involucrado en la adecuada cantidad y distribución de agua en el cuerpo. Además, este mineral interviene en la síntesis de las proteínas y aumenta la...