electrolisis



































































Marco teórico

Al principio el concepto de oxidación era utilizado para designar aquellos procesos en los que una sustancia reaccionaba con el oxigeno; en donde un compuesto se oxidaba cuando este aumentaba su cantidad de oxigeno. Al igual que se reducíacuando este disminuía.
Con esto la oxidación ha ido evolucionando y extendiéndose, tomando en cuenta una serie de reacciones en donde no es necesaria la intervención del oxigeno.
Entendiéndose de esta manera en la actualidad que la reacción de oxido-reducción, se caracteriza por la transferencia de uno o más electrones entre sus reactivos. En la que existen dos factores importantes:

Losoxidantes, son los elementos químicos que ganan electrones, entrando así en un estado de oxidación inferior a la que tenia (es reducido).

Los reductores, estos elementos químicos son aquellos que seden electrones de su estructura química al medio, aumentando de esta manera su estado de oxidación (siendo oxidado).



“Cuando se quema una cosa, cualquiera que sea la ocasión, la reacciónquímica que se produce es siempre oxidación”

Los dos procesos de oxidación y reducción se llevan a cabo al mismo tiempo. No puede haber uno sino el otro. Cuando una sustancia se oxida otra se reduce.
Obtenemos metales de sus menas por reducción y después los perdemos debido a la corrosión, a medida que se oxidan.

(Libro “química para el nuevo milenio” escrito por John William, Doris K.Kolb)


Las reacciones de oxido-reducción implica la transferencia de electrones. Dado que la corriente eléctrica está constituida por el flujo de electrones, es posible utilizar reacciones químicas para generar energía eléctrica y, a la inversa, aprovechar la corriente eléctrica para inducir reacciones químicas.
[…] la producción industrial de energía de muchos metales, tales como sodio,aluminio y cobre, está basada en la utilización de energía eléctrica para reducir los iones metálicos positivos al metal elemental. […] Este tipo de procesos es denominado electrólisis […]

(Libro “Química**” volumen II, escrito por Gillespie- Humphreys- Baird- Robinson)



La electrólisis es un proceso donde la energía eléctrica pasa a ser energía química. El proceso sucedeen un electrólito, una solución acuosa o sales disueltas que den la posibilidad a los iones de ser transferidos entre dos electrodos. El electrolito es la conexión entre los dos electrodos que también están conectados con una corriente directa.

Los iones positivos se llaman cationes y son todos los metales. Debido a su valencia perderán electrones y podrán tomar electrones. Los aniones soniones negativos. Llevan normalmente los electrones por lo que tienen la oportunidad de cederlos. Si los cationes entran en contacto con el cátodo, captan de nuevo los electrones que perdieron y pasan al estado elemental. Los aniones reaccionan de una manera opuesta. Si entran en contacto con el ánodo, ceden sus electrones y pasan al estado elemental. En el electrodo, los cationes serán reducidosy los aniones serán oxidados.


























Hipótesis

Si se sumergen diversos tipos de metales en una solución de sulfato de cobre, previamente lijados en uno de sus extremos, esta debería tener un efecto oxidante sobre los metales, entonces quedaría comprobada la reacción de oxido-reducción.




Objetivos


Con la experimentación se pretendecomprobar o refutar la reacción de oxido-reducción, al igual que como se comportan los metales ante la solución de sulfato de cobre, sus cambios y reacción.























Materiales

Metales: Un trozo de alambre de cobre
Un pedazo de cinc
Un clavo
Un trozo de cinta de magnesio



Reactivos: Agua...