Electrolisis

PONTIFICIA UNIVERSIDAD CATÓLICA DEL ECUADOR
FACULTAD DE CIENCIAS EXACTAS Y NATURALES
ESCUELA DE CIENCIAS QUIMICAS
QUIMICA GENERAL I

Nombres: Andrea Sáenz.
Dayana Toasa.
Audrey Villavicencio.

PRACTICA Nº 7
TITULO: Electrolisis.
Fecha de realización: 10-10-2011.
Fecha de entrega: 17-10-2011.
OBJETIVOS:
1.- Conocer qué es un proceso de electrolisis.2.- Identificar qué sustancias son buenas conductoras de electricidad.
RESUMEN:
En la práctica realizada por medio de una electrolisis, se logró verificar que con una carga negativa y positiva (cátodo y ánodo) se puede observar lo que realizan algunos compuestos expuestos en el desarrollo de la práctica. Ya que al introducir el cátodo y ánodo se mira con fuerza de las cargas los cuales puedenocasionar que se encienda un foco.

MARCO TEÓRICO:
1ELECTRÓLISIS:
Es un proceso que tiene lugar cuando se aplica una diferencia de potencial entre dos electrodos y se realiza una reacción redox. La diferencia de potencial aplicada a los electrodos depende del electrolito y del material que constituye los electrodos. Las pilas que producen corriente eléctrica se denominan pilas voltaicasmientras que las pilas que consumen corriente eléctrica se denominan pilas electrolíticas.
En algunas electrólisis, si el valor de la diferencia de potencial aplicada es tan sólo ligeramente mayor que el calculado teóricamente, la reacción es lenta o no se produce, por lo que resulta necesario aumentar el potencial aplicado. Este fenómeno se da cuando en alguno de los electrodos se produce algúndesprendimiento de gas. El potencial añadido en exceso se denomina potencial de sobretensión.
La cantidad de producto que se forma durante una electrólisis depende de:
La cantidad de electricidad que circula a través de la pila electrolítica.
De la masa equivalente de la sustancia que forma el electrolito.
La cantidad de electricidad que circula por una celda electrolítica puede determinarsehallando el producto de la intensidad de la corriente, expresada en amperios por el tiempo transcurrido, expresado en segundos. Es decir, Q(culombios) = I*t.
Tras efectuar múltiples determinaciones, Faraday enunció las dos leyes que rigen la electrólisis y que son:
Primera Ley de Faraday: La masa depositada por electrólisis es directamente proporcional a la cantidad de electricidad que ha circulado.Segunda Ley de Faraday: Si varias celdas electrolíticas conectadas en serie y provistas de electrodos inertes son atravesadas por la misma cantidad de corriente eléctrica, las cantidades de sustancia depositadas en cada electrodo son proporcionales a los equivalentes-gramo de las sustancias depositadas.
Se denomina equivalente electroquímico de una sustancia a la masa en gramos de duichasustancia depositada por el paso de un culombio. De acuerdo con esta definición podemos escribir:
m=P I t /(96500 n)

2Electrodos:
Ánodo y cátodo:
Un cátodo es un electrodo a través del cual la corriente eléctrica fluye de un dispositivo eléctrico polarizado. Un error muy extendido es pensar que la polaridad del cátodo es siempre negativa.
Esto es a menudo incorrecto ya que es cierto que en todoslos dispositivos electroquímicos de carga positiva los cationes se mueven hacia el cátodo (de ahí su nombre) y / o con carga negativa aniones se alejan de ella.
De hecho, la polaridad del cátodo depende del tipo de dispositivo, e incluso puede variar en función del modo de funcionamiento. En consecuencia, como puede verse en los ejemplos siguientes, en un dispositivo que consume el cátodo esnegativo, y un dispositivo que proporciona energía al cátodo es positivo.
En una descarga de la batería o una pila galvánica el cátodo es el terminal positivo, ya que es donde la corriente fluye hacia fuera del dispositivo. Esta corriente hacia el exterior se realiza internamente por iones positivos pasar del electrolito hacia el cátodo positivo (energía química es responsable de esta “cuesta...