Electrolisis

“AÑO DEL CENTENARIO DE MACHU PICCHU”
UNIVERSIDAD INCA GARCILASO DE LA VEGA
Nuevos Tiempos, Nuevas ideas

FACULTAD DE INGENIERIA ADMINISTRATIVA E INGENIERIA INDUSTRIAL
CARRERA PROFESIONAL DE INGENIERIA INDUSTRIAL

FISICOQUIMICA

TEMA: ELECTROLISIS
CATEDRATICO: ING. ROSARIO MARCOS MEZARINA
CICLO: IV
INTEGRANTES: ALEGRIA CHIPANA, LUIS
CHAVESTA CAPUÑAY, EDWIN
GOICOCHEACASTRO, ERIK
HUERTA HUERTA, PORFILIO

2011

INDICE

Introducción 03
Capítulo I: La Electrólisis: Fundamentos 04
1.1 Definiciones 04
1.2 Celdas Electrolíticas y las Leyes de Faraday 04
1.3 Conductividad de la Soluciones Electrolíticas 09
1.4 Fuerza Electromotriz 14
Capítulo II: Aplicaciones Industriales 24
2.1 Galvanotecnia 24
2.2 Obtención industrial de la sosa caustica26
2.3 Obtención del aluminio metálico 28
2.4 Refinación electrolítica del cobre 31
2.5 El acumulador de plomo 34
2.6 Celdas secas 36
Conclusiones 38
Bibliografía 39




INTRODUCCION

Una electrolisis que consiste en llevar acabo una reacción química de oxidación reducción utilizando corriente eléctrica por medio de una fuerza electromotriz externa. La electrolisis tiene queser llevada acabo en un medio en el cual se transmita la corriente eléctrica este medio puede ser una sustancia fundida o una solución que contenga electrolitos. Estos electrolitos son los que son afectados por la corriente eléctrica.
La especie química que se oxida pierde electrones y otra que se reduce gana electrones. Estas semireacciones se producirán en torno a un electrodo. Entorno alánodo (electrodo positivo) donde tendrá lugar la oxidación (perdida de electrones) y entorno el cátodo (electrodo negativo) la reducción (ganancia de electrones) .El ánodo seria el reductor y el cátodo el oxidante. Este fenómeno fue descubierto por Michael Faraday en el siglo XIX el mismo que estudió las relaciones cuantitativas que existe en la electrolisis.
Al tratarse de procesos no espontáneoses necesario utilizar energía eléctrica para que la reacción tenga lugar. Este gasto de energía queda compensado por las propiedades y costos de materiales fabricados durante la electrolisis. Un proceso como este es capaz de transformar materias primas tan económicas como la sal y el agua, en productos industrialmente valiosos como la soda caustica, el cloro y el hidrógeno. El magnesioindispensable en la producción de aleaciones de metal estructural ligero se obtiene por electrolisis a partir de iones de magnesio. Otra aplicación importante es el baño galvánico que consiste en el recubrimiento por una fina capa de otro metal, de mayor costo y mejores propiedades, durante un proceso electrolítico, con motivos decorativos o de protección contra la corrosión.

CAPITULO I
LA ELECTROLISIS:FUNDAMENTOS

1.1 DEFINICIONES
Electrolisis.- Se denomina electrolisis al empleo de una corriente eléctrica para producir una reacción química. La sustancia que sufre la electrolisis se denomina electrolito.

Celda electrolítica.- Una celda electrolítica es aquella celda en la que hay un electrolito en la que la energía eléctrica de una fuente externa produce un cambio químico.Electrolito.- Son sustancias, (ácidos, hidróxidos, sales y algunos óxidos metálicos disueltos o fundidos) conductores de electricidad al mismo tiempo que se descomponen al paso de la corriente eléctrica.

1.2 Celdas Electrolíticas y las Leyes de Faraday
En 1834, Michael Faraday realizó un gran descubrimiento, que contribuyó a la comprensión de las soluciones de compuestos iónicos. Faradayestudió las relaciones cuantitativas entre la cantidad de corriente eléctrica que se usa y el volumen de la reacción química que produce dicha corriente. El empleo de una corriente eléctrica para producir una reacción química se denomina electrólisis, y las conclusiones de Faraday sé conocen como leyes de la electrólisis. Para entender los experimentos de Faraday, conviene estudiar en primer término...