Electrolisis

Experimento No. 2. Electrólisis C 4- y .
1) Llene la celda con 400 ml_ de solución efectrolítica de sulfato de cobre (CuSO4)
2) Pese sobreel vidrio de reloj los electrodos de hierro y cobre, limpios y secos
NOTA: repita el procedimiento de lavado como en el caso anterior y utilice losguantes para manejar los electrodos una vez que se hayan secado.
3) Coloque los electrodos en la celda y conéctelos a la fuente de poder de c.d.
El cobredebe ir a la salida positiva (+) con el cable rojo y el hierro a la salida negativa (-) con el cable negro.
4) Encienda la fuente, ajuste el voltaje a6 voltios y a partir de este momento permita que
la electrólisis se efectúe por espacio de 5 minutos (figura No. 2).
5) Asimismo, registre el datode intensidad de corriente, en amperios.
6) Transcurridos los 5 minutos para el proceso, apague la fuente y desconecte los
cables.
7} Retirelentamente los electrodos, enjuagúelos con agua destilada y luego con acetona o etanol.
8) Séquelos suavemente con el papel secante y péselos nuevamente.
9)Registre la temperatura y el pH de-la solución, antes de regresarla a su recipiente.
10) Anote sus resultados en la tabla No. 2

Reacción: 2e ->Cu" (tiene lugar en el cátodo)


Figura No. 2 Electrólisis
Figura No.1 Celda electroquímica
RESULTADOS
Tabla No.1. Celdas electroquímicasCelda|Ánodo|Cátodo|Voltaje teórico (calculado)|Voltaje leído (experimental)|
1|||V|V|
2|||V|V|
3|||V|V|

Temperatura de la solución:

pH de la solución: