Electrolisis

ELECTROQUÍMICA
I. CONCEPTO: Parte de la química encargada de las relaciones entre la energía química y la energía eléctrica
II. ELECTROLISIS: Mediante este proceso se logra descomponer una sustancia al pasar por ella la corriente eléctrica
ELEMENTOS:
A. Cuba Electrolítica: Es el recipiente que contiene al electrolito y donde e desarrolla fenómeno electrolítico
B. Electrolitos:Son sustancia iónicas (polares) que se descomponen en iones (ácidos, bases y sales), ya sea en solución acuosa o al ser fundidos (al estado liquido)
Ácidos : HNO3(ac) ↔
Bases : Mg(OH)2(ac) ↔
Sales : CaSO4(ac) ↔
C. Electrodos: Son barras o cuerpos conductores de la corriente eléctrica que logran el contacto entre la fuente de corriente eléctrica continua (CC) y la soluciónelectrolítica (electrolito). Son de dos clases:
* Ánodo: o polo positivo que atrae a los iones negativos como aniones, aquí se lleva a cabo la oxidación del anión.
* Cátodo: o polo negativo que atrae a los iones positivos conocido como cationes aquí se desarrolla la reducción del catión.
D. Fuente de energía: Para ejecutar el proceso de electrolisis se usan generadores de corriente continua(CC)que pueden ser baterías o pilas conectadas en serie

III. CONCEPTOS BÁSICOS DE ELECTROQUIMICA:
a) Faraday: Es la carga eléctrica que deposita o libera un equivalente gramo de un elemento (1 FARADAY = 96 500 COULOMB)
b) Coulomb: Es la carga eléctrica que deposita o libera un equivalente electroquímico de un elemento. Esta constituido 6,25 x 1018 electrones
c) EquivalenteElectroquímico: Es el peso depositado o liberado de un elemento por los electrodos de una celda electrolítica, al paso de una carga de un Coulomb
1 equiv. Elect = Eq-g96 500
d) Intensidad de Corriente Electrica (I): Es la cantidad de corriente eléctrica que pasa por la recta de un conductor en cada unidad de tiempo. Se expresa en Amperes
I (amperes) = q (COULOMB)t (segundos)
e) LEY DE OHM : Laintensidad de corriente en un conductor es directamente proporcional con la diferencia de potencial de sus extremos e inversamente proporcional con su resistencia
I (amperes) = V (VOLTIO)R (OHMIO) o W = I2Rt
f) TRABAJO O ENERGÍA ELÉCTRICA : Equivalente al producto de la diferencia de tensión por la carga eléctrica
W(joule)= V(voltio) = q(coulomb)
g) LEY DE JOULE: El calor desarrolladode un conductor es directamente proporcional a la resistencia del mismo y al cuadrado de la intensidad de corriente
Q = 0,24 I2Rt = 0,24VIt, en calórias (cal)
h) POTENCIA ELECTRICA: Es el trabajo o energía que se consume por cada unidad de tiempo
Pot = Wt=VI= I2R
i) EL NUMERO DE AVOGADRO EN LA ELECTROLISIS :La carga de un Faraday que atraviesa celda electrolítica equivale a 6,023 x 1023electrones (número de avogadro)

IV. LEYES DE FARADAY:
(PRIMERA LEY) MASA DEPOSITADA = P.E96 500 x q = P.E x It 96 500

(SEGUNDA LEY) equiv(x) = equiv(y) → m(x)P.E (x)= m(y)P.E (y)

PRACTICA DE ELECTROQUIMICA

1.
2. ¿Qué peso de aluminio se separa por electrolisis de una sal de aluminio adecuada al pasar un faraday por la celda electrolítica? P.A.(Al) = 27
a. 5,4g
b. 2,7
c. 54
d. 27
e. 9
3. A través de tres celdas electrolíticas en serie circulan 0,2 faraday. Una contiene Ag+, otra Zn+2 y la otra Fe+3. ¿Cuál de los metales se depositan en mayor peso?P.A (Ag)= 108, P.A(Zn)= 65, P.A(Fe)= 56
a. Ag
b. Zn
c. Fe
d. En todos la masa es igual
e. Depende del sistema
4. Calcule el tiempo en horasnecesario para depositar 7 gramos de zinc en la electrolisis de ZnCl2 con 0.7 amperes de corriente eléctrica. P.A(Zn)=65
a. 4,75
b. 6.5
c. 8,25
d. 10,5
e. 12,75
5. Calcular la intensidad de la corriente que se necesita para descomponer 13,5g de cloruro cúprico en disolución acuosa en un tiempo de 50 minutos. P.A(Cu)=64, P.A (Cl)= 35
a. 6,4 amperes
b. 3,2
c. 1,6...