Electronegatividad

ELECTRONEGATIVIDAD:
La Química de nuestros días se desarrolla en base de tres pilares muy importantes o mejor, Conceptos Fundamentales:
Todas las moléculas están formadas por átomos que se mantienen juntos gracias a diferentes tipos de enlaces químicos.
En los diferentes tipos de enlaces químicos se ve involucrada una distribución compartida de electrones entre los distintos átomos que loconforman.
En estos enlaces químicos los elementos compartidos no siempre son equitativos para cada átomo que conforma el enlace.
Al analizar estos tres compuestos y tratar de encontrar la relación que hay entre ellos, determinamos que las moléculas están formadas por átomos entrelazados y que estos enlaces son producto del compartimiento de electrones, pero que estos electrones no siempre sonequitativos para esos átomos que conforman dicho enlace; si bien partimos de eso y si nos dirigimos a la literatura encontramos que absolutamente todos los autores establecen una estrecha e íntima relación entre el enlace y la propiedad atómica conocida como Electronegatividad. Esta relación, permite que sea la Electronegatividad ese “algo” que hace que el compartimiento de electrones no seaequitativo. [1]
A pesar de que el concepto de molécula se empezó a usar alrededor del siglo XVII, solo fue hasta principios del siglo XX que varios químicos empezaron a comprender más a fondo el porqué de la formación y como era la verdadera formación de esas moléculas. Los primeros avances importantes en el estudio de la formación de enlaces en las moléculas se le atribuye a Gilbert Lewis, quienpostulo que el enlace Químico “implica” que los átomos compartan electrones. El ejemplo más claro para representar el enlace entre átomos es el de dos átomos de hidrogeno.
H∙ + ∙H → H :H (1)
Este tipo de compartimiento de electrones es un ejemplo de enlace covalente, que es un enlace en el cual doselectrones son compartidos por dos átomos.
Para los enlaces covalentes se dice que solo pueden ser formados por compuestos covalentes.
Enlaces de este tipo se logran puesto que un átomo como tal, solo sin enlazamiento es menos estable que al unirse y formar una molécula.
Por otro lado hay un tipo de enlace llamado enlace iónico el cual es formado por átomos con alta afinidad electrónica ytienden a formar aniones. De esto se llega a que los compuestos alcalinos y alcalinotérreos tienen una mayor probabilidad de formar cationes, mientras que los halógenos y el oxígeno tienden a formas más fácilmente aniones.
Un ejemplo común para representar este tipo de enlace es la reacción entre Flúor y Litio (fluoruro de litio), que es un polvo blanco venenoso que se usa para disminuir el punto defusión de la soldadura y en la fabricación de cerámica, esta reacción se vería representada de la siguiente forma:
(2)
Este enlace iónico se lleva a cabo gracias a la atracción electrostática del entre el ion litio con caga positiva y el ion fluoruro con carga negativa.
Los compuestos iónicos y los compuestos covalentes tienen diferencias marcadas en suspropiedades físicas principalmente debido al enlace del que fueron generados; para los compuestos covalentes existen dos tipos de fuerzas de atracción, una de ellas es la que mantiene unidos a los átomos de una molécula y la otra se llama fuerza intramolecular que es la que opera entre las moléculas, cuando esta última fuerza es más débil que la primera, suele darse que la unión de los dos moléculasde un compuesto covalente se unen con menos fuerza, por lo tanto los compuestos covalentes suelen ser gases nobles, líquidos o solidos de bajo punto de fusión. Por otro lado las fuerzas electrostáticas que mantiene unidos a los iones de un compuesto iónico son sólidos a temperatura ambiente y tienen puntos de fusión elevados. Por lo general los compuestos iónicos son solubles en agua y sus...