Electroquimica

1.- ¿Qué estudia la Electroquímica?
Estudia la conversión entre la energía eléctrica y la energía química.
2.- ¿Qué es oxidación y que es reducción?
El término reacción de oxidación se refiere a la semirreaccion que implica la perdida de electrones. En la antigüedad, los químicos empleaban el término “oxidación” para expresar la combinación de elementos con oxígeno. Sin embargo, actualmentetiene un significado más amplio ya que también incluye reacciones en las que no participa el oxígeno. Una reacción de reducción es una semirreaccion que implica una ganancia de electrones.
3.- ¿En qué consiste una reacción denominada como Óxido-reducción?
Las reacciones de Óxido-reducción, o reacciones redox, se consideran como reacciones de transferencia de electrones.
4.- ¿A qué se le llamaAgente Oxidante y Agente Reductor?
Un agente oxidante es aquel que en una reacción redox acepta electrones, y por tanto, se reduce en el proceso. Y un agente reductor es aquel que en un proceso redox pierde electrones y por lo tanto se oxida en dicho proceso (aumenta su número de oxidación).
5.- Define las siguientes unidades eléctricas: ampere, coulomb y Faraday.
 El amperio es la intensidad deuna corriente constante que manteniéndose en dos conductores paralelos, rectilíneos, de longitud infinita, de sección circular despreciable y situados a una distancia de un metro uno de otro en el vacío, produciría una fuerza igual a 2×10-7 newton por metro de longitud.
 El amperio es la intensidad de una corriente constante que manteniéndose en dos conductores paralelos, rectilíneos, delongitud infinita, de sección circular despreciable y situados a una distancia de un metro uno de otro en el vacío, produciría una fuerza igual a 2×10-7 newton por metro de longitud.
La constante de Faraday es utilizada en física y química, y se define como la cantidad de carga eléctrica en un mol de electrones. Es utilizada en los sistemas electroquímicos para calcular la masa de los elementos que seformarán en un electrodo.
6.- ¿Cuál fue la aportación o las aportaciones importantes de Michael Faraday, a la hoy denominada Electroquímica? No escribas la biografía de este personaje, solo enumera las aportaciones.
1. Enuncio las leyes de sobre la electrólisis en1834
2. Obtención de los primeros compuestos conocidos de carbono y cloro
3. Descubrió el benceno en el gas de alumbrado
4.Consiguió licuar el cloro y o gases
7.- ¿Qué dicen la Primera y la Segunda ley de Faraday?
Primera ley: La masa de una sustancia que se desprende o deposita en un electrodo es proporcional a la carga eléctrica que atraviesa la solución electrolítica. m=e It
Segunda ley: Si una cantidad de electricidad atraviesa distintos electrolitos, las masas de las sustancias depositadas durante la electrólisis sonproporcionales a los respectivos equivalentes químicos.
8.- ¿Cuál es la aplicación de la Primera ley de Faraday? Describe un ejemplo.
Esta primera ley, permite calcular, la cantidad de electricidad (en coulambios o faraday) para depositar un equivalente gramo de una sustancia.
Intensidad (A) = Coulombios = Amperios x segundos
Ejemplo: Calcular el equivalente electroquímico del ión férrico(Fe+++)

El equivalente electroquímico es la masa transportada por un Coulomb:

Ejemplo: Calcular el número de coulombios necesarios para depositar en el cátodo 30 g de plata, cuando se hace pasar una corriente de 3 amperios a través de una solución de AgNO3.
Cálculo del equivalente químico:

Si 96.500 coulombious depositan 107,8 g/Equi-g, 30 gramos de plata cuantos coulombious requiere.Cálculo de la electricidad empleada:













9.- ¿Cuál es la aplicación de la Segunda ley de Faraday? Describe un ejemplo.
Esta ley permite calcular la masa de diferentes sustancias depositadas por la misma cantidad de electricidad.La cantidad de elemento depositado por un Faraday (96.500 c) se conoce como equivalente electroquímico.
Ejemplo: Calcule la cantidad de cobre que se...