electroquimica


Universidad de Guanajuato

Escuela de nivel medio superior de Silao

Química IV

Maestro: Ortega Mereles Sergio

Mariana Jazmín Frausto Ramírez

6 “A”






27/05/2013
PRINCIPIO DE LE CHATELIER

OBJETIVOS:
Observar la reversibilidad de algunas reacciones.
Verificar el principio de Le Chatelier.
Comprobar que la posición deequilibrio se puede alterar modificando diferentes factores como la concentración y la temperatura.

INTRODUCCION:
Para que una reacción se realice, las moléculas de los reactivos tienen que chocar entre si con la energía suficiente para que se rompan unos enlaces y se forman otros, dando como resultado los productos de la reacción. Las moléculas de los productos también pueden chocar entre si,produciendo de nuevo los reactivos. Una reacción que se efectúa en ambos sentidos se conoce como una reacción reversible.
Al mezclar los reactivos, la velocidad de la reacción en sentido de reactivos a productos es muy grande y en sentido contrario es cero, pero con el paso del tiempo las velocidades en ambos sentidos llegan a igualarse y se dice entonces que el sistema ha alcanzado elequilibrio. Siempre que se tiene un sistema cerrado se alcanza el equilibrio.
Reactivos Productos
En 1888 Henry le Chatelier enuncio el principio que lleva su nombre:
Al imponer un cambio a las condiciones de un sistema en equilibrio, las concentraciones en el equilibrio se desplazan de tal manera que se contrarreste el cambio impuesto.
Cuando se tienen sistemas gaseosos,no solo los cambios en la concentración de las sustancias afectaran las posiciones de equilibrio, sino que también los cambios en el volumen o la presión influyen: una disminución en el volumen o aumento en la presión provocara que la posición de equilibrio se desplace hacia el lado donde haya menos moléculas gaseosas y viceversa.
Los cambios en la temperatura también afectan elequilibrio, ya que en las reacciones endotérmicas el calor actúa como un reactivo, en tanto que en las exotérmicas funciona como un producto. Las concentraciones de la reacción en equilibrio se desplazarán para contrarrestar el cambio impuesto.

MATERIAL Y REACTIVOS:
2 vasos de precipitados de 10 ml
probeta de 10 ml
pipetas de plástico (Beral) de tallo fino1 gradilla
tubos de ensaye
2 vasos de precipitados de 400 o 600 ml
Materiales para la obtención de gases en jeringas
Tiocianato de potasio , KSCN 10 %
Cloruro férrico FeCl3 al 0.1 %
Nitrato de plata AgNO3 1%
Ácido nítrico concentrado HNO3
Hidróxido de sodio, NaOH 1 M
Alambre de cobre calibre 18Hielo
MEDIDAS DE SEGURIDAD:
Utilice bata y lentes de seguridad.
Maneje con cuidado el AgNO3, ya que mancha la ropa y la piel.
Evite el contacto con el KSCN, ya que es peligroso si se ingiere o inhala.
El FeCl3 es corrosivo y causa quemaduras en cualquier área de contacto.
El HNO3 es corrosivo, utilice guantes para su manejo.
El NO2 es toxico eirritante. Para su obtención trabaje en la campana o en un lugar bien ventilado.
Si cualquiera de estas sustancias tuviera contacto en la piel o con los ojos, deberá lavar inmediatamente la parte afectada por lo menos 5 minutos debajo del chorro de agua.

PROCEDIMIENTO EXPERIMENTAL:
Parte A: desplazamiento del equilibrio al modificar la concentración de reactivos en una reacción en solución.
1.Mida la probeta de 4 ml de solución de tiocianato de potasio (KSCN) Y viértalos en un vaso de precipitado de 10 ml.
2. Agregue 4 gotas de solución de cloruro férrico (FeCl3).
La reacción que se lleva a cabo es reversible y esta representada por la siguiente ecuación:
FeCl3 + 6KSCN K3[Fe(SCN)6] + 3 KCl
El color rojo observado se debe a la presencia...