Electroquimica

Índice:

Portada ………………………………………………………………………………… pág. (1)
Índice…………………………………………………………………………………….. pág. (2)
Introducción……………………………………………………………………………pág. (3)
Desarrollo……………………………………………………………………………….pág. (4-18)
Conclusión…………………………………………………………………………….. pág. (19)
Bibliografía……………………………………………………………………………. pág. (20)
Anexos……………………………………………………………………………………. pág. (21)Introducción:
Bien sabemos que la electroquímica es una rama de la química que estudia la transformación entre la energía eléctrica y la energía química. En otras palabras, las reacciones químicas que se dan en la interface de un conductor eléctrico (llamado electrodo, que puede ser un metal o un semiconductor) y un conductor iónico (el electrolito) pudiendo ser una disolución yen algunos casos especiales, un sólido. Pues bien es necesario reconocer que estas reacciones que se dan de forma cotidiana sin que nos demos cuenta ya que están en la mayoría de los procesos que aprovechamos y hacemos diariamente por ejemplo el cambiar de canal con el control, al estar chateando o al conducir nuestro carro a la escuela. Este concepto lo vamos a llevar acabo y se va a tratar dedemostrar en esta práctica, explicando cómo es que las reacciones que actúan en ella son las conocidas reacciones de óxido-reducción;




















1° ¿Qué Es Electroquímica?

Electroquímica es una rama de la química que estudia la transformación entre la energía eléctrica y la energía química.1 En otras palabras, las reacciones químicas que se dan en la interface deun conductor eléctrico (llamado electrodo, que puede ser un metal o un semiconductor) y un conductor iónico (el electrolito) pudiendo ser una disolución y en algunos casos especiales, un sólido.2
Si una reacción química es conducida mediante una diferencia de potencial aplicada externamente, se hace referencia a una electrólisis. En cambio, si la caída de potencial eléctrico es creada comoconsecuencia de la reacción química, se conoce como un "acumulador de energía eléctrica", también llamado batería o celda galvánica.
Las reacciones químicas donde se produce una transferencia de electrones entre moléculas se conocen como reacciones redox, y su importancia en la electroquímica es vital, pues mediante este tipo de reacciones se llevan a cabo los procesos que generan electricidad o en casocontrario, son producidos como consecuencia de ella.
En general, la electroquímica se encarga de estudiar las situaciones donde se dan reacciones de oxidación y reducción encontrándose separadas, físicamente o temporalmente, se encuentran en un entorno conectado a un circuito eléctrico. Esto último es motivo de estudio de la química analítica, en una sub-disciplina conocida como análisis potenciométrico.

2° ¿Definición y Descripción de Celdas GALVANICA?
Una celda galvánica consta de dos semi celdas o semi células conectadas eléctricamente mediante un conductor metálico, y también mediante un puente salino. Cada semi célula consta de un electrodo y un electrolito. Las dos semi células pueden utilizar el mismo electrolito, o pueden utilizar electrolitos diferentes. Las reacciones químicasen la celda pueden implicar al electrolito, a los electrodos a una sustancia externa (como en las pilas de combustible que puede utilizar el hidrógeno gaseoso como reactivo). En una celda voltaica completa, las especies químicas de una semi celda pierden electrones (oxidación) hacia su electrodo mientras que las especies de la otra semi celda ganan electrones (reducción) desde su electrodo. Unpuente salino se emplea a menudo para proporcionar un contacto iónico entre las dos medias celdas con electrolitos diferentes, para evitar que las soluciones se mezclen y provoquen reacciones colaterales no deseadas. Este puente salino puede ser simplemente una tira de papel de filtro empapado en solución saturada de algún nitrato. Otros dispositivos para lograr la separación de las disoluciones...