electroquimica

República Bolivariana de Venezuela
Ministerio del Poder popular para la Educación Universitaria
Universidad Nacional Experimental
Francisco De Miranda
Química II

















Introducción

El siguiente trabajo se enfoca en la electroquímica, la rama de la química que relaciona la electricidad y las reacciones químicas. La electroquímica involucra las reacciones deoxidación – reducción, que también se conoce como reacciones redox. Esta reacción implica un cambio en el estado de oxidación de uno o más elementos. En cada reacción de oxidación – reducción una sustancia se oxida (su estado de oxidación o número, aumenta) y una sustancia se reduce (su estado oxidación, disminuye). La sustancia que se oxidan se conoce como agentes reductor, debido a que esteprovoca la reducción de alguna otra sustancia. De manera similar, las sustancias que se reduce se conocen como agentes oxidantes u oxidantes, debido a que este produce la oxidación de alguna otra sustancia.
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Electroquímica

Celdas Electrolíticas:

Dispositivo en el que reproduce una corriente eléctrica  Flujo de e- a través de un circuito. Gracias a una reacción espontanea Celdas o pila galvánica o voltaica; cuando se utiliza unacorriente eléctrica para llevar a cabo una reacción química no espontanea, se le denomina celda electrolíticas.

La fuente de corriente envía electrones hacia el electrodo izquierdo, el cual por lo tanto puede considerarse cargado negativamente. Los electrones salen de electrodo de la derecha, el electrodo positivo. En el campo eléctrico así producido, los iones de sodio Cationes son atraídoshacia el polo positivo Ánodo. La carga eléctrica en la conducción electrolítica es transportada por los cationes que se mueven hacia el Cátodo y los aniones que se mueven en dirección opuesta hacia el ánodo.

Principio de Funcionamiento:

El Faraday (F):
Es la cantidad de electricidad en Coulombios que hay que suministrar a una celda para que reaccione un mol de electrones o 6.022 x 1023electrones y está asociada a un equivalente – gramo de sustancia en un proceso electroquímico.
Faraday≈96,487 coul o 96,500 →se obtiene →nº de Avogadro x carga e-. (1.6*10-19)
Equivalencias:
1F ≈ 96,500 coul = 1 mol de electrones = 6,022 x 1023.

El Coulombio (Coul o C):
Es la cantidad de carga (q) transferida en un circuito, cuando en un segundo se suministra una cantidad de corriente enAmpere. q= l*t
El Ampere (A):
Es la unidad de intensidad de corriente eléctrica (l), que es igual a un Coulombio/segundo.
Leyes de Faraday:

Michael Faraday; nació en Inglaterra hijo de un herrero humilde. A la edad de 14 años fue aprendiz de un encuadernador lo que le dio tiempo para leer y tomar lecciones. En 1812 comenzó a trabajar como asistente en el laboratorio de Humphry Davy en el RoyalInstitution. Fue sucesor de Davy como el científico más famoso e influyente de Inglaterra y realizo una cantidad impresionante de descubrimiento importantes, entre ellos el establecimiento de las relaciones cuantitativas entre la corriente eléctrica y el grado de avance de una reacción química en las celdas electroquímicas.
Unidad de cargas que es igual a la carga total de un mol deelectrones: 1F = 96,5oo C.
El primer estudio cuantitativo de los procesos químicos que tienen lugar en los electrodos durante la electrolisis fue hecho por el científico ingles Michael Faraday en 1833, y con él descubrió dos leyes de importancia fundamental, conocidas hoy en día como Leyes de la Electrolisis de Faraday.
1era Ley de Faraday:
"La cantidad de sustancia depositada Reducida en el cátodo o...