Electroquimica

ELECTROQUIMICA
La electroquímica se dedica fundamentalmente al estudio de las reacciones químicas que dan origen a la producción de una corriente eléctrica o que son producidas por el paso de una corriente eléctrica. Por ejemplo, la corriente eléctrica es causa de que se produzcan reacciones químicas durante el depósito electrolítico de metales. Los acumuladores producen una corriente eléctricacomo consecuencia de una reacción química.
La electroquímica estudia la conductividad eléctrica de las distintas substancias, particularmente de las disoluciones de electrolitos débiles y fuertes. Recientemente se ha manifestado un interés considerable por la conductividad de los solidos y de las sales fundidas puras y de las mezclas de sales.
La investigación electroquímica es importante y enlas demás ciencias, por varias razones. Frecuentemente los datos termodinámicos correspondientes a los compuestos e iones inorgánicos y las constantes de ionización de los ácidos orgánicos se deducen de los resultados de las investigaciones electroquímicas. Nuestros conocimientos de los mecanismos de los procesos electroditos, de la corrosión de los metales, de la transmisión de los impulsos de losimpuestos nerviosos y de las interacciones de los iones acuosos entre si y con la investigación electroquímica.
Los métodos electroquímicos y el lenguaje propio de la electroquímica se han usado con mucha utilidad en el estadio del comportamiento de muchos sistemas químicos durante la oxidacion-Reduccion.
Pilas electroquímicas.
Cuando se pasa una corriente eléctrica a través del cloruro sódicofundido, tal como se ha indicado esquemáticamente *, se producen cambios químicos en los puntos por los que entra y sale la corriente que se ha señalado con un signo (-) y penetran a través del electrodo de la pila que se ha señalado con el nombre de cátodo. Un numero igual de electrones abandonan el electrodo llamado ánodo y van al polo de la fuente de la corriente eléctrica que se ha señaladocon un signo(+).
Para reducir a un mínimo la posibilidad de confusión que se produce frecuentemente en los problemas de electroquímica, usaremos los signos (+) y (-) para indicar positivo y negativo en sentido eléctrico. Los signos + y – no rodeados de círculos se usaran para indicar positivo y negativo en sentido matemático.
Los electrones que penetran en el cátodo son capturados por la reaccióncon los iones Na+, tal como se representa en la reacción
Na+ + e- → Na (Reacción Catódica)
Los electrones que abandonan el ánodo quedan en libertad por la reacción
Cl- → ½ Cl2 + e- (Reacción Anódica)
*Representación grafica del NaCl fundido. El sentido del flujo de electrones que se indica es opuesto al sentido de la corriente eléctrica tradicional.

Los cationes sonatraídos hacia el cátodo y los aniones son atraídos hacia el ánodo en esta pila, La oxidación tiene lugar en el ánodo y la reducción en el cátodo.
La combinación de las reacciones anódica y catódica da
Na+ + Cl- → Na + 1/2Cl2
Como correspondiente a la reacción electroquímica total. Podemos multiplicar por dos las ecuaciones que representan las reacciones catódica y anódica, con lo queobtendremos
2Na+ + 2Cl- → 2Na + Cl2
Para la reacción total de la pila. La ecuación que representa la reacción que tiene lugar en la pila debe estar ajustada, ya que el numero de electrones que penetran en el cátodo es el mismo que el de los electrones que abandonan el ánodo.
El paso de un mol de electrones a través de la pila conduce a la producción de un mol de sodio )tal como serepresenta en la primer ecuación) y medio mol de cloro (representada en la segunda ecuación). Un mol de electrones es el numero de Avogadro de electrones y tiene una carga total de 96.489 culombios. Como un culombio es un amperio por segundo, los 96.489 culombios son la carga total que pasa cuando un conductor transporta una corriente de un amperio durante 96.489 segundos, o bien una corriente de 10...