electroquimica

Electroquímica
Es la parte de la química que se encarga del estudio de las relaciones cualitativas y cuantitativas existentes entre la energía eléctrica y las reacciones químicas. Ya que esta relación implica que en las reacciones debe haber una transferencia de electrones, necesariamente hablamos de reacciones del tipo REDOX.
Las unidades eléctricas están: El Coulomb, El Faraday, El Ampere,El ohm, el voltio y el joule.










Celdas Galvánicas
Es un término técnico para lo que comúnmente se conoce como baterías. La característica definitoria de una celda galvánica es que utiliza una reacción química para producir corriente eléctrica.

Origenes
Cabe destacar, que en 1780, Luigi Galvani descubrió que cuando dos metales diferentes (cobre y zinc) se ponían en contactoy, ambos tocaban diferentes partes de un nervio de un anca de rana, hacían que se contrajesen los músculos de dicha extremidad. Llamó a este fenómeno "electricidad animal" y sirvió de modelo para el diseño de la primera pila. La pila voltaica inventada por Alessandro Volta en 1800 es similar a la pila galvánica. Estos descubrimientos allanaron el camino para las baterías eléctricas. La pilagalvánica (o celda galvánica) también es llamada pila voltaica o pila electroquímica. En el uso común, la palabra "batería" incluye a una pila galvánica única, pero una batería propiamente dicha consta de varias celdas.
Descripción


Esquema de una celda galvánica de Zn-Cu.
Una celda galvánica consta de dos semipilas (denominadas también semiceldas o electrodos). En su forma más simple, cadasemipila consta de un metal y una solución de una sal del metal. La solución de la sal contiene un catión del metal y un anión para equilibrar la carga del catión. En esencia, la semipila contiene el metal en dos estados de oxidación, y la reacción química en la semipila es una reacción redox, escrito simbólicamente en el sentido de la reducción como:
M n+ (especie oxidada) + n e-  M (especie reducida)En una pila galvánica de un metal es capaz de reducir el catión del otro y por el contrario, el otro catión puede oxidar al primer metal. Las dos semipilas deben estar separadas físicamente de manera que las soluciones no se mezclen. Se utiliza un puente salino o una placa porosa para separar las dos soluciones.

La estructura básica de una célula galvánica

Es que posea un ánodo (carganegativa) conectado a un tipo de metal y un cátodo (carga positiva) conectado a otro. Los metales con ánodos o cátodos, como el zinc y el cobre, están inmersos en una solución electrolítica (sales o ácidos, generalmente).

Una celda galvánica trabaja mediante una reacción de oxidación-reducción (Redox) en la que el anión del metal pierde electrones (oxidación) y el catión del metal gana electrones(reducción), según informa la Universidad de Waterloo. Este movimiento de electrones a través de un circuito desde el ánodo hasta el cátodo es la corriente eléctrica.

Los tipos comunes de celdas galvánicas
Baterías alcalinas AAA, AA, C, D y de 9 voltios. Son ampliamente utilizadas en equipos electrónicos como radioteléfonos, reproductores de CD portátiles, linternas y control remoto.Las celdas galvánicas son una especie de batería electroquímica.




Conocidas a veces como celdas voltáicas, las celdas galvánicas funcionan como simples baterías en base a reacciones electroquímicas espontáneas. Este tipo de celdas convierten la energía química en energía eléctrica mediante dos celdas. Un puente salino conduce los iones a través de un ánodo negativo, donde la oxidaciónocurre, y un cátodo positivo, donde ocurre la reducción. Varios ejemplos de celdas galvánicas electroquímicas comparten esta estructura básica, sólo difieren en los detalles.

Ecuación de Nernst
Se utiliza para calcular el potencial de reducción de un electrodo fuera de las condiciones estándar (concentración 1 M, presión de 1 atm, temperatura de 298 K ó 25 ºC). Se llama así en honor al científico...