Electroquimica

Instituto Politécnico Nacional
Escuela superior de ingeniería mecánica y eléctrica

Laboratorio de Química Básica

Practica No. 4 "ELECTROQUÍMICA”

1AM6

Equipo 2

Alcala Beltran Lucia
Islas Garcia Elizabeth
Jimenez Aguilar Maria Fernanda
MARTINEZ BAEZ VERONICA

Profesora Mayra Aide Modesto Carrillo
Fecha de entrega: 23/noviembre/2012
OBJETIVO:
El alumno aplicara losconocimientos de Electroquímica, para obtener un electropósito, con los materiales proporcionados en el laboratorio.
Electroquímica
En toda reacción química se produce un aumento o una disminución neta de energía potencial, que, en la mayoría de los casos, se manifiesta como calor cedido al medio o absorbido de él. Hay ocasiones, empero, en que tal variación aparece en forma de energía eléctrica.Conductividad eléctrica
La energía eléctrica es transportada a través de la materia mediante la conducción de cargas eléctricas de un punto a otro, fenómeno que se denomina corriente eléctrica. Para que se produzca esta corriente son precisos portadores que conduzcan las cargas a través de los cuerpos materiales y también que haya una fuerza capaz de ponerlos de los metales, o los iones, cualsucede en las soluciones de electrolitos. Y en las sales fundidas.

En el primer caso. La conducción de denomina metálica, y electrolítica, y electrolíca en el segundo. La fuerza eléctrica que obliga a las cargas a desplazarse suele estar suministrada por una pila o por otro tipo análogo de generador de energía eléctrica. Toda región del espacio en la que operan fuerzas eléctricas.
Toda regióndel espacio en la que operan fuerzas eléctricas se denomina campo eléctrico.
La electroquímica se dedica fundamentalmente al estudio de las reacciones químicas que dan origen a la producción de una corriente eléctrica.Por ejemplo la corriente eléctrica es causa de que se produzcan reaciones químicas durante el deposito electroliticode metales.los acumuiladores producen una corriente eléctricacomo consecuencia de una reacción química.
LA electroquímica estudia también la conductividad eléctrica de las distintas substancias, particularmente de las disoluciones de electrolitos débiles y fuertes.
Pilas electroquimicas:
Cuando s epasa una corriente eléctrica atraves de cloruro sódico fundido, producen cambios químicos en los puntos por lso que entra y sale la corriente en la salfundida.
Los electrones salen por el punto terminanl de la fuente de la corriente que se ha señalado con un signo (-) y penetran atraves del electrodo de la pila que se ha señalado .
Los electrones son atraídos hacia el catodo son capturados por la reacción con lo iones Na +., tal como se representa en la reacción.
Na + + e- Na (reacción catódica)
Los electrones que abandonan el anodoquedan en libertad por la reacción
Cl- ½ Cl + e- (reacción anódica)
Los cationes son atraídos hacia el catodo y los aniones son atraídos hacia el anodo en esta pila.
La oxidación tiene lugaren el anodo y la reducción en el catodo.
La combinación de las reacciones anodicas y catódicas da:
Na + Cl- Na + ½ Cl 2
La reacción catodica puede consistiren una reducción de iones en la disolución o en la reducción del agua que actua como disolvente con formación de hidróxido gaseoso.
La reacción anódica puede consistir en una oxidación de iones presentes en la disolución o en la oxidación del agua con formación de oxigeno acuoso.

Un electrodo es un metal que puede ser sodio – níquel, aluminio – plomo, zinc – cobre, cromo – plata, hierro –mercurio, cadmio – platino. Al electrodo que pierde electrones (carga positiva) se le conoce como cátodo y al electrodo que gana electrones se le conoce como ánodo.
Pilas:
Las pilas se llaman galvánicas o volcaicas en honor de Lugui Galvani y Alesandro Volta que fueron los que realizaron los descubrimientos básicos cobre la transformación de energía química directamente en energía eléctrica....