Electroquimica

1.- Electroquímica 
Es una rama de la química que estudia la transformación entre la energía eléctrica y la energía química. En otras palabras, las reacciones químicas que se dan en la interfaz de un conductor eléctrico (llamado electrodo, que puede ser un metal o un semiconductor) y un conductor iónico que también es muy importante en el mundo (el electrolito) pudiendo ser una disolución y enalgunos casos especiales, un sólido.
En general, la electroquímica se encarga de estudiar las situaciones donde se dan reacciones de oxidación y reducción encontrándose separadas, físicamente o temporalmente, se encuentran en un entorno conectado a un circuito eléctrico. Esto último es motivo de estudio de la química analítica, en una sub- disciplina conocida como análisis potenciométrico.
2.-Teoría de Arrhenius de la disociación electrolítica (5 postulación)

Para explicar que las soluciones o en estado de electrólitos conducen la corriente eléctrica, así como el carácter ácido o básico de sus soluciones, Svante Arrhenius público su teoría de la disociación iónica basada en los 5 postulados:
1.er postulado: Los electrólitos en solución acuosa o fundidas se disocian parcialmente en iones(restos de átomos o grupos de átomos cargados) NaCl>>> Na+1 + Cl-1.
2.º postulado: La disociación de un electrólito en agua es un proceso reversible puesto que los iones formados se unen a su vez para formar de nuevo la sustancia original, es decir se establece un sistema en "equilibrio dinámico". NaCl <====> Na+1 + Cl-1 (sol. acuosa).
Al diluir la solución (con más agua) los iones incrementansu separación haciéndose más difícil el unirse nuevamente para formar la sustancia inicial, esto hace que el equilibrio se desplace hacia la derecha o sea en el sentido de aumentar la cantidad de iones, hasta que se alcanza el estado de equilibrio dinámico.
3.er postulado: los iones actúan independientemente unos de otros y de las moléculas.
4.º postulado: Un ácido es una sustancia que contienehidrógeno (H), y al disolverse en el agua produce iones Hidronios (H+), también llamados protones, según arrhenius, la reacción es reversible: HCl (ac)<===> H+ + Cl- (sol.acuosa) Base es toda sustancia que contiene OH y al disolverse en el agua produce iones hidróxidos u oxhidrilos (OH-) según arrhenius la reacción es reversible: KOH(ac)<====> K+ + OH- (sol.acuosa).
5.º postulado: El proceso deneutralización (ácido + base >>> sal + agua) se centra en la reacción entre los iones H+ y OH- para formar agua, H+(ac) + OH- (ac) >>>> H2O (l)

3.- ELECTROLISIS (DEFINICIÓN, TIPOS Y EJEMPLOS)
Definición:
Es el proceso que separa los elementos de un compuesto por medio de la electricidad. En ella ocurre la captura de electrones por los cationes en el cátodo (una reducción) y la liberación deelectrones por los aniones en el ánodo (una oxidación).


TIPOS DE ELECTROLISIS


Aunque los procesos electrolíticos son similares en cuanto al mecanismo que se lleva a cabo en ellos, podemos distinguir 3 tipos:

1. Electrolisis de sales fundidas. 

Las sales que son producto de enlaces iónicos tienen entre sus características un alto punto de fusión y de ebullición. Cuando se va a realizar laelectrolisis de una sal fundida, debe aumentarse la temperatura lo suficiente para que pueda darse el cambio de estado sólido al líquido. Una vez logrado lo anterior, se procede a colocar los electrodos y a suministrar la corriente necesaria para que el proceso electrolítico se lleve a cabo.


2. Electrolisis de disoluciones acuosas.
Como su nombre lo indica, se procede a partir de la disolución de salesen agua, con lo cual se puede obtener la disolución iónica de la sal sin tener que elevar su temperatura, lo cual representa un ahorro tanto de energía como de dinero. Sin embargo, el medio acuoso interviene de forma determinante en el proceso electrolítico y puede suceder que si el potencial estándar de reducción de la sustancia es menor que el correspondiente al agua, se obtenga oxigeno o...