Electroquímica

Electroquímica
Una reacción electroquímica la podemos definir como una reacción redox en la que el intercambio de electrones tiene lugar en un electrodo. El cambio químico es producido por el intercambio de electrones realizado entre un electrodo y un aceptor o donador de electrones en una disolución.
Estos son algunos conceptos para llevar acabo nuestro niquelado
Electrólito. Sustanciaconductora de la corriente eléctrica en disolución.
Análisis conductimetrico
Las soluciones de electrolitos en disolventes ionizantes por ejemplo el agua conduce una corriente cuando se aplica un potencial eléctrico a los electrodos sumergidos en la solución. La conductancia es una función de las soluciones iónicas, la carga iónica y la movilidad de los iones. Las mediciones de conductancia son adecuadasidealmente para determinar la concentración de un solo electrólito fuerte en soluciones diluidas. A concentraciones mayores la conductancia se hace una función compleja no lineal de la concentración requiriendo entonces una calibración apropiada para mediciones cuantitativas
Electrodo. Conductores, normalmente metálicos, puestos en contacto con la disolución de electrólito.
Cuba electroquímica.Recipiente que contiene a la disolución y a los electrodos.
Pila, célula o celda electroquímica. Conjunto de electrodos, cable, disolución y cuba.
Ánodo. Electrodo donde se produce la oxidación de un electrólito.
Cátodo. Electrodo donde se produce la reducción.
Celdas electrolítica. Son aquellas en las cuales la energía eléctrica que procede de una fuente externa provee reacciones químicas noespontáneas como la que se realizó en el laboratorio
Celda galvánica
Una pila o celda galvánica es un sistema electroquímico. la pila galvánica transforma energía química en eléctrica. Las fases de una pila galvánica deben ser conductores eléctricos, de otro modo no podrá fluir una corriente continua A todo electrodo está asociada una reacción de transferencia o semireacción REDOX y debido a estareacción es que puede pasar corriente eléctrica por él.

Diferencias entre las pilas y la electrólisis
 
En una pila la energía química de una reacción redox espontánea da lugar a una corriente eléctrica.
En la electrolisis ocurre el proceso inverso se produce una reacción química no espontánea suministrando energía mediante una corriente eléctrica.
En las pilas el ánodo es negativo y el cátodo espositivo.
En la electrolisis es al contrario, el ánodo es positivo y el cátodo es negativo.
En ambos casos en el ánodo ocurre una oxidación y en el cátodo una reducción. Los electrones circulan del ánodo hacia el cátodo.

Las leyes que enunció Faraday
Las leyes que enunció Faraday fueron las siguientes:
1) el peso de una sustancia depositada es proporcional a la intensidad de la corriente (o sea,al número de electrones por segundo) y al tiempo que ésta circula.
2) el peso de una sustancia depositada durante la electrólisis es proporcional al peso equivalente de la sustancia.
La primera parte no es difícil de comprender. Una corriente de mucha intensidad que circule a través del electrolito durante mucho tiempo depositará más sustancia que una corriente débil que actúe durante un tiempocorto.
La segunda parte dice que cuando la misma corriente circula durante el mismo tiempo, las cantidades de sustancia depositadas dependerán de su peso equivalente. El peso equivalente de una sustancia es el número de unidades de peso de una sustancia que se combinarán con una unidad de peso de hidrógeno. En una molécula de agua, dos moléculas de hidrógeno, cada una de las cuales pesa unaunidad, se combinan con un átomo de oxígeno, que pesa dieciséis unidades. De modo que si dos unidades de hidrógeno se combinan con dieciséis unidades de oxígeno, una unidad de hidrógeno lo hará con ocho unidades de oxígeno. El peso equivalente del oxígeno es, entonces, ocho, de manera que durante la electrólisis del agua se libera, en peso, ocho veces más oxígeno que hidrógeno. Cuanto mayor sea el...