empezANDO

Introduccion

POSEENEMOS UNA ATMOSFERA LA CUAL ESTA LLEGA DE GASES, ESTOS TIENEN CARARTERISTICAS, EN MUCHO DE LOS CASOS ES UN GRAN GENERADOR DE ENERGIA POR MEDIO DE COMPRESORES QUE CREAN UN FLUJOEL CUAL ENCONTRAMOS VARIABLES COMO LA PRESION, VOLUMEN ETC. EL CUAL ES UTILIZADO EN MUCHO DE LOS PROCESOS, A CONTINUACION HABLAREMOS UN POCO DE CÓMO SE APLICAN LAS LEYES PARA SU BUEN MANEJO EINCLUSO SE MOSTRARA COMO LOS AUTORES DE ESTAS LEYES MANEJAN LAS DISTINTAS VARIABLES, CON ECUACIONES UTILIZADAS; YA QUE LA MAYORIA DE ESTAS MOSTRATADAS POSEEN SUS NOMBRES.

Gases
Se denomina gas a un estado de agregación de la materia en el cual las fuerzas interatómicas o intermoleculares de una sustancia son tan pequeñas que no adopta ni forma ni volumen fijo, tendiendo a expandirse todo loposible para ocupar todo el volumen del recipiente que la contiene.

GAS IDEAL:
Es el conducta que presentan aquellos gases cuyas moléculas no interactúan entre si y se mueven aleatoriamente. En condiciones normales y en condiciones estándar, la mayoría de los gases presentan comportamiento de gases ideales.
Un gas ideal se caracteriza por tres variables de estado: la presión absoluta  (P),el volumen (V), y la temperatura absoluta (T). La relación entre ellas se puede deducir de la teoría cinética y constituye la


Dónde:
n = número de moles
R = constante universal de gas = 8.3145 J/mol K
N = número de moléculas
k = constante de Boltzmann = 1.38066 x 10-23 J/K = 8.617385 x 10-5eV/K
k = R/NA
NA = número de Avogadro = 6.0221 x 1023 /mol



Ley de Boyle
Formulada porRobert Boyle y Edme Mariotte, es una de las leyes de los gases ideales que relaciona el volumen y la presión de una cierta cantidad de gas mantenida a temperatura constante. La ley dice que el volumen es inversamente proporcional a la presión: 
Donde  es constante si la temperatura y la masa del gas permanecen constantes.

Ley de Charles :
Mientras la masa y la presión de un gas se mantengaconstante, el volumen de dicho gas es directamente proporcional a su temperatura adsoluta.

Ley de Gay-Lussac:
Si el volumen de una muestra de gas permanece constante, la presión absoluta de dicho gas es directamente proporcional a su temperatura absoluta.
Esto significa que si se duplica la presión aplicada al gas, su temperatura absoluta se duplicara también. La ley de Gay-lussac en forma deecuación puede escribirse asi:


Gases reales:
Son los gases que existen en la naturaleza, cuyas moléculas están sujetas a las fuerzas de atracción y repulsión. Solamente a bajas presiones y altas temperaturas las fuerzas de atracción son despreciables y se comportan como gases ideales.
Ecuación de Van der Waals
está basada en una modificación de la ley de los gases ideales para que se aproximede manera más precisa al comportamiento de los gases reales al tener en cuenta su tamaño no nulo y la atracción entre sus partículas

Dónde:
p :es la presión del fluido,
V es el volumen total del recipiente en que se encuentra el fluido,
a mide la atracción entre las partículas ,
b es el volumen disponible de un mol de partículas ,
n es el número de moles,
R es la constante universal delos gases ideales, ,
T es la temperatura, en kelvin.










Viscosidad
Viscosidad es la propiedad que tienen los fluidos a oponerse a ser movidos, es decir, una resistencia que presentan los fluidos a fluir.

Un esfuerzo cortante es la componente de fuerza tangente a una superficie, y esta fuerza dividida por el área de la superficie es el esfuerzo cortante promedio sobre dichasuperficie. Se define la viscosidad como la resistencia que presenta un fluido a ser deformado cuando es sometido a un esfuerzo cortante.
Existen varios experimentos y ensayos diferentes empleados para medir la viscosidad, uno de los primeros conocidos fue realizado por Newton, es por esto que los fluidos que cumplen la ley de viscosidad de Newton reciben el nombre de fluidos newtonianos y los que...