Energia libre de gibbs
Páginas: 2 (348 palabras)
Publicado: 2 de febrero de 2014
Existen varios parámetros termodinámicos para evaluar si una reacción química tendrá lugar espontáneamente o no. Hemos escuchado por ejemplo a la variación de entalpía (ΔH) que describe si lasreacciones son endotérmicas o exotérmicas. Si son endotérmicas ΔH será mayor que cero y si son exotérmicas será menor que cero.
Otro parámetro es la variación de entropía (ΔS). La variación de entropíaaumenta en los procesos espontáneos y disminuye en los procesos no espontáneos.
Sin embargo el parámetro mejor para decidir si los procesos químicos son o no espontáneos es la variación de energíalibre de Gibbs (ΔH). Ya que esta mide el trabajo real y efectivo disponible para que una reacción efectúe una transformación bajo condiciones constantes de temperatura y presión. La diferencia deenergía libre se calcula según la reacción:
ΔG = ΔH – T.ΔS
T es la temperatura absluta en grados K. La unidad será en Joules (J) o Kilojoules (Kj).
La variación de energía libre como cualquierparámetro termodinámico (ΔH o ΔS), se calcula como la diferencia entre la suma de los ΔG de los productos multiplicado a cada uno por el número de moles y la suma de los ΔG de los reactivos multiplicadostambién por el númeo de moles. Existen tablas que ponen los valores termodinámicos de cada sustancia. De esa manera el calculo es bastante fácil. Con los valores de ΔG se haría directamente. Si nos danlos valores de ΔH y ΔS lo hacemos aplicando la fórmula anteriormente expuesta para calcular el ΔG.
energía libre 2
En otras ocasiones el ΔG se puede calcular a partir de la constante deequilibrio de la reacción. En la relación:
ΔG° = – R.T.(ln K)
El símbolo de ° hace referencia a las condiciones estándar que son a 1 atmósfera de presión y a 25° o 298 K de temperatura. Cuando lascondiciones no son estándares el ΔG se calcula de la siguiente manera:
ΔG = ΔG° – R.T.(ln K)
Los valores posibles de ΔG y su significado en las reacciones químicas.
ΔG < 0 La reacción es...
Otro parámetro es la variación de entropía (ΔS). La variación de entropíaaumenta en los procesos espontáneos y disminuye en los procesos no espontáneos.
Sin embargo el parámetro mejor para decidir si los procesos químicos son o no espontáneos es la variación de energíalibre de Gibbs (ΔH). Ya que esta mide el trabajo real y efectivo disponible para que una reacción efectúe una transformación bajo condiciones constantes de temperatura y presión. La diferencia deenergía libre se calcula según la reacción:
ΔG = ΔH – T.ΔS
T es la temperatura absluta en grados K. La unidad será en Joules (J) o Kilojoules (Kj).
La variación de energía libre como cualquierparámetro termodinámico (ΔH o ΔS), se calcula como la diferencia entre la suma de los ΔG de los productos multiplicado a cada uno por el número de moles y la suma de los ΔG de los reactivos multiplicadostambién por el númeo de moles. Existen tablas que ponen los valores termodinámicos de cada sustancia. De esa manera el calculo es bastante fácil. Con los valores de ΔG se haría directamente. Si nos danlos valores de ΔH y ΔS lo hacemos aplicando la fórmula anteriormente expuesta para calcular el ΔG.
energía libre 2
En otras ocasiones el ΔG se puede calcular a partir de la constante deequilibrio de la reacción. En la relación:
ΔG° = – R.T.(ln K)
El símbolo de ° hace referencia a las condiciones estándar que son a 1 atmósfera de presión y a 25° o 298 K de temperatura. Cuando lascondiciones no son estándares el ΔG se calcula de la siguiente manera:
ΔG = ΔG° – R.T.(ln K)
Los valores posibles de ΔG y su significado en las reacciones químicas.
ΔG < 0 La reacción es...
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