Energias Renovables

Química Inorgánica
Examen 4

1. Calcula el pH y la concentración de las especies presentes en el equilibrio en una solución 1.00 M de ácido acético (CH3COOH) conociendo que su constante dedisociación es Ka= 1.76×10-5.

CH3COOH+ H2O ↔ CH3COO+ H3O

Concentraciones | CH3COOH | CH3COO | H3O |
Inicial | 1 | 0 | 0 |
Variación | -x | +x | +x |
Equilibrio | 1-x | x | x |1.76*10-5=x21-x
x=0.004186 ó x=-0.004204
pH = -log[0.004204] = 2.3782

2. La quinina, un alcaloide con fórmula C19H20N2(OH)OCH3, es una base débil biprotica cuyas constantes de disociación son: K1 = 1.1 ×10-6 y K2 = 1.35 × 10-10 Calcula el pH y la concentración de las especies en el equilibrio en una solución 1.45 × 10-2M.

Concentraciones | QuinN2 | QuinN2H | OH |
Inicial | 1.45*10-2 | 0 | 0 |Variación | -x | +x | +x |
Equilibrio | 1.45*10-2-x | x | x |
1.1*10-6=x21.45*10-2-x=K1
x=1.26*10-4
Equilibrio | 0.014374M | 1.26*10-4M | 1.26*10-4M |

Concentraciones | QuinN2H | QuinN2H2| OH |
Inicial | 1.26*10-4 | 0 | 0 |
Variación | -x | +x | +x |
Equilibrio | 1.26*10-4-x | x | x |
1.35*10-10=x21.26*10-4-x=K2
x=1.3035*10-7
pH= 14-(-log (1.26*10-4+1.3035*10-7))=10.10
3.Calcula el pH de una solución preparada por 0.900 L de CH3COOH 0.150 M y 0.100 L de NaOH 1.00 M y compáralo con el pH de una solución amortiguadora preparada mezclando 0.900 L de CH3COOH 0.300 M y0.100 L de NaOH 2.00 M. Además calcula cuanto varía el pH de estas soluciones si se adicionan 2.00 mL de HCL 1.00 M a 100 mL de solución amortiguadora. La constante de disociación del ácido acético es lamisma del primer ejercicio.
CH3COOH+NaOH+ H2O ↔ CH3COO+ H3O
a)

Concentraciones | CH3COOH | CH3COO | H3O |
Inicial | 0.035M | 0.1 | 0 |
Variación | -x | +x | +x |
Equilibrio | 0.035-x |+x | +x |
1.76*10-5=(0.1+x)(x)0.035-x
x=6.16*10-6

Equilibrio | .03499M | 0.1M | 6.16*10-6M |

pH= -log(6.16*10-6) = 5.22
b)
| CH3COOH | NaOH | CH3COO |
Inicial | 0.07 | 0.2 | 0...