ENLACE ETALICO

El enlace iónico se da entre elementos metálicos (electropositivos) y elementos no metálicos (electronegativos). Por ejemplo, las combinaciones de metales alcalinos y alcalinotérreos (los dos primeros grupos de la tabla periódica) y los halógenos (F, Cl, Br…) forman compuestos típicamente iónicos. Como su propio nombre indica, un compuesto iónico presenta un enlace que se da por atracciónelectrostática entre iones: entre cationes procedentes del metal, de carga positiva, y aniones procedentes del no metal, de carga negativa.
¿Cómo es posible que estos compuestos formen iones? Bueno, podríamos decir de forma genérica que los metales tienen cierta tendencia a ceder electrones y los no metales tienen cierta tendencia a captarlos. Aunque, como explicaremos en el vídeo el proceso esendotérmico (hay que aportar energía para formar los iones), éste aumento energético se verá compensado por la posterior formación de una red cristalina.
Consideremos el cloruro sódico, NaCl, la sal común (sal de cocina). El sodio es un metal alcalino que tiene, por tanto, un electrón en la capa de valencia. El cloro es un halógeno que tiene 7 electrones en la capa de valencia. Así, sus respectivasconfiguraciones electrónicas son:
Na (Z = 11): 1s2 2s2 2p6 3s1
Cl (Z = 17): 1s2 2s2 2p6 3s2 3p5
Como vemos, si el sodio pierde un electrón, quedará como catión sodio, Na+, y adquirirá la configuración electrónica del gas noble anterior, el neón. Por su parte, el cloro, muy electronegativo, tiene 7 electrones en la última capa. No tiene sentido pensar que pierda 7 electrones, sino que capta uno (elelectrón que cede el sodio) para dar el anión cloruro y quedar, también, con una configuración electrónica de gas noble, en este caso la del argón. Recordemos que la configuración electrónica de un gas noble, con 8 electrones en la última capa, es muy estable, por lo que el Na+ y el Cl- también son muy estable. Tendremos, por tanto:

Configuración electrónica del sodio y del catión sodio (haperdido el electrón 3s).

Configuración electrónica del cloro y del anión cloruro (ha ganado un electrón en un orbital 3p).
Al número de electrones que un metal cede o un no metal capta en la formación de un compuesto iónico se le llama valencia iónica o electrovalencia.
Por tanto, en la formación de un compuesto iónico el metal cede electrones, quedando como un catión, y el no metal captaelectrones, quedando como un anión. Los cationes y aniones formados se mantienen después unidos entre sí por atracción electrostática, formando una red cristalina altamente ordenada.
En realidad, el paso de Na a Na+ y de Cl a Cl- es un proceso globalmente desfavorable (endotérmico) según vemos en los siguientes valores de energía:


A pesar de que hemos dicho que los metales tienen tendencia a cederelectrones y los no metales a captarlos, se puede observar en los datos previos que para obtener un mol de Na+ y un mol de Cl- hay que aportar una energía global de 146 kJ /mol (495 – 349). Este aporte energético inicial se ve compensado por la posterior formación de un compuesto en forma de red, que constituye el compuesto iónico. En la formación del compuesto iónico se desprende una cantidad muygrande de energía, que recibe el nombre de energía reticular.
Así, la energía reticular, representada como Ur , se define como la energía desprendida cuando se forma un mol de compuesto iónico a partir de los iones en estado gaseoso:

¿Qué significa que sea una red cristalina? Significa que es una estructura sólida altamente ordenada, formada por cationes y aniones siempre en la mismaproporción (la proporción estequiométrica para mantener la neutralidad eléctrica) y en las mismas posiciones fijas. Las posiciones fijas establecidas para los cationes y los aniones dependen del tipo de red iónica que tengamos. No todas las redes iónicas son iguales, tenemos distintos tipos de estructuras.
Como cada ión genera a su alrededor un campo eléctrico que es igual en las tres direcciones del...